Qual o composto em cada um dos pares vistos a seguir que tem o ponto de ebulição mais alto? (Responda este problema sem consultar as tabelas.)
(e) Benzaldeído ou álcool benzílico

Passo 1

Ok, vamos resolver essa questão que pergunta qual dos dois compostos tem o ponto de ebulição mais alto: benzaldeído ou álcool benzílico. A matéria envolvida aqui é Química Orgânica, especificamente sobre forças intermoleculares que influenciam o ponto de ebulição dos compostos. Para resolver, vamos precisar entender os tipos de forças que atuam nesses compostos e como elas afetam o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as estruturas dos dois compostos:
  • Benzaldeído: Possui um grupo aldeído (-CHO) ligado a um anel benzênico.
  • Álcool benzílico: Possui um grupo hidroxila (-OH) ligado a um anel benzênico.

Passo 3

Agora, vamos analisar as forças intermoleculares presentes em cada composto. As principais forças que influenciam o ponto de ebulição são:
  1. Forças de Van der Waals (dispersão de London): Presentes em todas as moléculas, aumentam com o aumento do tamanho e massa molecular.
  2. Forças Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares.
  3. Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, mais forte, que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos nossos compostos:
  • Benzaldeído: É uma molécula polar devido ao grupo aldeído, podendo formar interações dipolo-dipolo.
  • Álcool Benzílico: Além de ser polar, possui o grupo hidroxila, que permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas.

Passo 5

As ligações de hidrogênio são mais fortes que as interações dipolo-dipolo. Isso significa que o álcool benzílico pode formar ligações de hidrogênio, o que requer mais energia para quebrar essas interações durante a ebulição, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

O álcool benzílico tem o ponto de ebulição mais alto entre os dois compostos.

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