Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre metais de sacrifício usados para proteger estruturas de aço da corrosão eletroquímica. Precisamos identificar quais dos metais listados podem ser utilizados como metal de sacrifício. Para isso, vamos revisar o conceito de proteção catódica e as propriedades dos metais envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um metal de sacrifício. Na proteção catódica, um metal de sacrifício é um metal mais ativo (com potencial eletroquímico mais negativo) que é conectado à estrutura de aço. Esse metal se corrói preferencialmente, protegendo o aço da corrosão.

Passo 3

Agora, vamos analisar os metais listados:
I. Alumínio (Al) – É mais ativo que o aço e pode ser usado como metal de sacrifício em algumas situações, embora seja menos comum.
II. Magnésio (Mg) – É um metal muito ativo e frequentemente utilizado como metal de sacrifício, especialmente em ambientes marinhos.
III. Paládio (Pd) – É um metal nobre com potencial eletroquímico positivo, não é usado como metal de sacrifício porque não se corrói facilmente.
IV. Sódio (Na) – É extremamente reativo e não é usado como metal de sacrifício em aplicações práticas devido à sua alta reatividade e perigo associado.
V. Zinco (Zn) – É amplamente utilizado como metal de sacrifício porque possui um potencial eletroquímico mais negativo que o aço, protegendo-o eficazmente.

Passo 4

Com base na análise:
  • Alumínio (I): Pode ser usado, mas é menos comum.
  • Magnésio (II): Sim, é frequentemente usado.
  • Paládio (III): Não é usado.
  • Sódio (IV): Não é usado.
  • Zinco (V): Sim, é amplamente utilizado.

Resposta

A opção correta é a A) Apenas I, II e V.

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$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
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D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
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Acerca desse processo, complete as lacunas:
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