Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
B) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
C) o mesmo metal que se quer proteger.
D) uma pintura.
E) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre proteção contra corrosão usando ânodos de sacrifício. O enunciado nos pede para identificar qual característica o ânodo de sacrifício deve ter em relação ao metal que queremos proteger. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre corrosão e como os ânodos de sacrifício funcionam.

Passo 2

Primeiro, bora lembrar o que é corrosão: é a deterioração de metais causada por reações químicas com o ambiente, como oxidação. Para proteger um metal da corrosão, podemos usar um ânodo de sacrifício, que é outro metal conectado eletricamente ao metal que queremos proteger.

Passo 3

O ânodo de sacrifício funciona porque ele se oxida no lugar do metal que estamos protegendo. Isso significa que o ânodo vai corroer primeiro, “se sacrificando” para proteger o outro metal. Para isso, o ânodo precisa ser mais facilmente oxidável que o metal a ser protegido.

Passo 4

Na tabela de potencial de redução, metais que são mais facilmente oxidados têm potenciais de redução mais negativos. Isso garante que o ânodo vai corroer antes do metal principal. Então, o ânodo deve ser um metal que tende a perder elétrons mais facilmente.

Passo 5

Analisando as opções:
  • A) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. ✅
  • B) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
  • C) O mesmo metal que se quer proteger.
  • D) Uma pintura.
  • E) Um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.

Resposta

A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.

Exercícios relacionados

Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A) Apenas I, II e V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas III e IV.
E) Apenas V.
O ferro galvanizado se apresenta revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
Qual o composto em cada um dos pares vistos a seguir que tem o ponto de ebulição mais alto? (Responda este problema sem consultar as tabelas.)
(e) Benzaldeído ou álcool benzílico
As pilhas são sistemas eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. Dentro da Química, as pilhas são conhecidas como células galvânicas, ou voltaicas, que são os sistemas capazes de produzir corrente elétrica por meio de uma reação de oxirredução. Considere uma pilha formada por níquel e ferro. Dados os seus potenciais-padrão de redução, marque a alternativa verdadeira.
cc Ni^2++2 e^- Ni & E^circ=-0,24 Fe^3++1 e^- Fe^2+ & E^circ=-0,77 V
A) O níquel é o ânodo, pois é de onde saem os elétrons.
B) O ferro é o ânodo, pois é de onde saem os elétrons.
C) A força eletromotriz da pilha níquel/ferro é De checkmark
D) A força eletromotriz da pilha níquel/ferro é De V