Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:
A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
B) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
C) o mesmo metal que se quer proteger.
D) uma pintura.
E) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre proteção contra corrosão usando ânodos de sacrifício. O enunciado nos pede para identificar qual característica o ânodo de sacrifício deve ter em relação ao metal que queremos proteger. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre corrosão e como os ânodos de sacrifício funcionam.

Passo 2

Primeiro, bora lembrar o que é corrosão: é a deterioração de metais causada por reações químicas com o ambiente, como oxidação. Para proteger um metal da corrosão, podemos usar um ânodo de sacrifício, que é outro metal conectado eletricamente ao metal que queremos proteger.

Passo 3

O ânodo de sacrifício funciona porque ele se oxida no lugar do metal que estamos protegendo. Isso significa que o ânodo vai corroer primeiro, “se sacrificando” para proteger o outro metal. Para isso, o ânodo precisa ser mais facilmente oxidável que o metal a ser protegido.

Passo 4

Na tabela de potencial de redução, metais que são mais facilmente oxidados têm potenciais de redução mais negativos. Isso garante que o ânodo vai corroer antes do metal principal. Então, o ânodo deve ser um metal que tende a perder elétrons mais facilmente.

Passo 5

Analisando as opções:
  • A) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. ✅
  • B) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
  • C) O mesmo metal que se quer proteger.
  • D) Uma pintura.
  • E) Um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.

Resposta

A) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.

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