0 composto pentóxido de dinitrogênio (N2 O5) decompõe-se segundo a equação: 2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g) Os dados tabulados foram coletados da variação da concentração em mol/ L do N2 O5 em determinado intervalo de tempo.
Tempo
|c|c| hline c Tempo $(min)$ .
Concentração
c Concentração $(mol / L)$
0 0,6
5 0,4
10 0,3
20 0,2
Com base nessas informaçöes, responda:
c) Qual é o valor das concentrações em mol / L do NO2 e do O2 após 20 minutos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o pentóxido de dinitrogênio ( N2O5) se decompõe em dióxido de nitrogênio ( NO2) e oxigênio ( O2). A equação da reação é:
2,N2O5 4,NO2 + O2
Nos dizem que a concentração de N2O5 diminui de 0,6 mol/L para 0,2 mol/L em 20 minutos. Nosso objetivo aqui é descobrir quais são as concentrações de NO2 e O2 após esses 20 minutos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quanto a concentração de N2O5 diminuiu durante os 20 minutos.
De
Isso significa que 0,4 mol/L de N2O5 foi decomposto.

Passo 3

Agora, precisamos usar a estequiometria da reação para encontrar quanto de NO2 e O2 foi formado. A estequiometria nos diz a proporção entre as substâncias na reação.
Da equação:
  • Para cada 2 mols de N2O5 que reagem, são formados 4 mols de NO2 e 1 mol de O2.
Então, a relação é:
4,NO22,N2O5 = 2,NO2 por mol de N2O5
1,O22,N2O5 = 0,5,O2 por mol de N2O5

Passo 4

Assumindo que no início (tempo = 0) não tinha NO2 nem O2 presentes, todo o NO2 e O2 formados vem da decomposição do N2O5.

Passo 5

Vamos calcular as concentrações formadas:
Para NO2:
De
Para O2:
De

Resposta

Após 20 minutos, as concentrações são:
  • NO2: 0,8 mol/L
  • O2: 0,2 mol/L

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