Que composto a seguir formará uma solução ácida, quando dissolvido em água?
a) NH4 Cl
b) NaCl
c) KNO2
d) Ca(NO3)2

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é sobre qual dos compostos listados forma uma solução ácida quando dissolvido em água. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como os sais se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que cada composto representa:
a) NH4 Cl é o cloreto de amônio.
b) NaCl é o cloreto de sódio.
c) KNO2 é o nitrito de potássio.
d) Ca(NO3)2 é o nitrato de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que quando um sal se dissolve em água, ele pode se dissociar em íons que podem reagir com a água, formando uma solução ácida, básica ou neutra. Isso depende das propriedades dos íons que formam o sal:
  • Se o cátion é de um ácido forte e o ânion é de uma base forte, a solução é neutra.
  • Se o cátion é de um ácido direto (fraco) e o ânion é de uma base forte, a solução é ácida.
  • Se o cátion é de um ácido forte e o ânion é de uma base direta (fraca), a solução é básica.

Passo 4

Vamos analisar cada opção:
a) NH4 Cl: O NH4^+ (amônio) é proveniente de um ácido fraco (amoníaco, NH3) e o Cl^- vem de um ácido forte (HCl). Quando dissolvido, o NH4^+ pode doar um próton ( H^+) para a água, formando H3O^+, o que torna a solução ácida.
b) NaCl: Tanto o Na+ quanto o Cl- vêm de ácidos e bases fortes (NaOH e HCl). Quando dissolvido, não há reação que forme H3O^+ ou OH^-, portanto, a solução é neutra.
c) KNO2: O NO2^- vem de um ácido fraco (HNO 2) e o K+ é de uma base forte (KOH). O NO2^- pode reagir com a água para formar OH^-, tornando a solução básica.
d) Ca(NO3)2: O NO3^- vem de um ácido forte (HNO 3) e o Ca^2+ vem de uma base forte (Ca(OH) 2). Similar ao NaCl, a solução será neutra.

Resposta

A alternativa que forma uma solução ácida é a a) NH4 Cl.

Exercícios relacionados