Que composto a seguir formará uma solução ácida, quando dissolvido em água?
a)
b) NaCl
c)
d)
a)
b) NaCl
c)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é sobre qual dos compostos listados forma uma solução ácida quando dissolvido em água. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como os sais se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que cada composto representa:
a)
é o cloreto de amônio.
b) NaCl é o cloreto de sódio.
c)
é o nitrito de potássio.
d)
é o nitrato de cálcio.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que quando um sal se dissolve em água, ele pode se dissociar em íons que podem reagir com a água, formando uma solução ácida, básica ou neutra. Isso depende das propriedades dos íons que formam o sal:
-
Se o cátion é de um ácido forte e o ânion é de uma base forte, a solução é neutra.
-
Se o cátion é de um ácido direto (fraco) e o ânion é de uma base forte, a solução é ácida.
-
Se o cátion é de um ácido forte e o ânion é de uma base direta (fraca), a solução é básica.
Passo 4
Vamos analisar cada opção:
a)
: O
(amônio) é proveniente de um ácido fraco (amoníaco,
) e o
vem de um ácido forte (HCl). Quando dissolvido, o
pode doar um próton (
) para a água, formando
, o que torna a solução ácida.
b) NaCl: Tanto o Na+ quanto o Cl- vêm de ácidos e bases fortes (NaOH e HCl). Quando dissolvido, não há reação que forme
ou
, portanto, a solução é neutra.
c)
: O
vem de um ácido fraco (HNO
) e o K+ é de uma base forte (KOH). O
pode reagir com a água para formar
, tornando a solução básica.
d)
: O
vem de um ácido forte (HNO
) e o
vem de uma base forte (Ca(OH)
). Similar ao NaCl, a solução será neutra.
Resposta
A alternativa que forma uma solução ácida é a a)
.