Ao analisar uma amostra de vinho pela acidez total (ácido acético), partiu-se de 5,000 mL do vinho, diluiu-se a 100,000 mL, utilizou-se uma alíquota de 5,000 mL e titulou-se com
, gastando-se 3,000 mL. Qual a porcentagem de ácido acético (massa/volume) encontrada na amostra analisada?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com química, mais especificamente com titulação para determinar a concentração de ácido acético em um vinho. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e cálculos de porcentagem massa/volume.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que temos:
- Volume inicial do vinho: 5,000 mL
- Volume após diluição: 100,000 mL
- Volume da alíquota utilizada para a titulação: 5,000 mL
- Concentração de NaOH: 0,102 M
- Volume de NaOH gasto na titulação: 3,000 mL
Passo 3
Vamos começar calculando quantos mols de NaOH foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Convertendo o volume de NaOH para litros:
Então:
Passo 4
Na reação de titulação entre o NaOH e o ácido acético (
), a relação molar é 1:1:
Isso significa que para cada mol de NaOH, temos 1 mol de ácido acético. Portanto, a quantidade de mols de ácido acético na alíquota é igual aos mols de NaOH usados:
Passo 5
Agora, vamos considerar a diluição feita inicialmente. O vinho foi diluído de 5,000 mL para 100,000 mL, então o fator de diluição é:
Isso significa que a quantidade de ácido acético no volume total diluído é 20 vezes maior do que na alíquota utilizada para a titulação. Portanto, os mols totais de ácido acético na amostra diluída são:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de ácido acético na amostra. A massa é dada por:
A massa molar do ácido acético (
) é aproximadamente 60,05 g/mol. Então:
Passo 7
Por último, vamos encontrar a porcentagem massa/volume de ácido acético na amostra original de vinho. A fórmula para porcentagem massa/volume é:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem de ácido acético encontrada na amostra analisada é de aproximadamente 7,34%.