Num composto, sendo A o cátion e B o ânion, e a fórmula
, provavelmente os átomos A e B, no estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
a) 3 e 2
b) 2 e 5
c) 5 e 6
d) 2 e 3
e) 3 e 6
a) 3 e 2
b) 2 e 5
c) 5 e 6
d) 2 e 3
e) 3 e 6
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um composto químico onde A é o cátion e B é o ânion, com a fórmula
. A questão pede para descobrir quantos elétrons cada átomo, A e B, tinha na sua configuração normal, ou seja, antes de formar o composto. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre íons e eletronegatividade.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa que A é um cátion e B é um ânion. Cátions são íons com carga positiva, formados quando um átomo perde elétrons. Ânions são íons com carga negativa, formados quando um átomo ganha elétrons.
Passo 3
A fórmula
nos diz que há 3 íons A para cada 2 íons B no composto. Para que o composto seja neutro, a carga total dos cátions deve igualar a carga total dos ânions.
Passo 4
Vamos chamar a carga de cada íon A de
e a carga de cada íon B de
. Como temos 3 A e 2 B, a equação fica:
Isso simplifica para:
Passo 5
Agora, precisamos relacionar as cargas dos íons com os elétrons periféricos (valência) dos átomos A e B.
-
Para o cátion A: Se ele perde elétrons para formar carga positiva, a carga
é igual ao número de elétrons perdidos. Então, o número de elétrons periféricos de A antes da perda era . -
Para o ânion B: Se ele ganha elétrons para formar carga negativa, a carga
é igual ao número de elétrons ganhos. Então, o número de elétrons periféricos de B antes do ganho era (assumindo que a configuração estável tem 8 elétrons na camada externa).
Passo 6
Voltemos à equação
. Vamos tentar encontrar valores inteiros que satisfaçam essa relação. As opções de resposta nos dão possíveis combinações de elétrons periféricos.
Passo 7
Analisando a opção b) onde A tem 2 elétrons periféricos e B tem 5:
- Se A tem 2 elétrons periféricos, ele perde 2 elétrons para formar
. - Se B tem 5 elétrons periféricos, ele ganha 3 elétrons para formar
(já que 5 + 3 = 8).
Vamos verificar se isso satisfaz a equação
:
Resposta
A alternativa correta é a letra b) 2 e 5.
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As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração
, isto é, configuração eletrônica semelhante à dos
. Isso pode ser conseguido através de
de elétrons de um átomo para outro ou através de
de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas são corretamente preenchidas por:
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elementos de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
d) instável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elementos de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
d) instável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
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