Sabendo que os quatro números quânticos do elétron mais energético de um elemento químico, no estado fundamental, são , qual o número atômico deste elemento?

Passo 1

Vamos lá! A questão nos dá os quatro números quânticos de um elétron mais energético de um elemento químico no estado fundamental: , , , . Queremos descobrir qual é o número atômico desse elemento. Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e números quânticos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada número quântico representa:
  • n (número principal): Indica a camada eletrônica. Aqui, , então estamos falando da quinta camada.
  • l (número quântico azimutal): Determina o tipo de subcamada (s, p, d, f). Com , a subcamada é p.
  • m (número magnético): Indica a orientação da subcamada no espaço. Com , significa que estamos falando de um dos orbitais p disponíveis.
  • s (número quântico de spin): Representa a rotação do elétron. Aqui, .

Passo 3

Sabendo que o elétron está na subcamada p da quinta camada, vamos construir a configuração eletrônica até esse ponto. As subcamadas se preenchem na ordem crescente de energia: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc.

Passo 4

Vamos contar os elétrons em cada subcamada até chegar à subcamada 5p:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 6 elétrons
  • 3s: 2 elétrons
  • 3p: 6 elétrons
  • 4s: 2 elétrons
  • 3d: 10 elétrons
  • 4p: 6 elétrons
  • 5s: 2 elétrons
  • 4d: 10 elétrons
  • 5p: Aqui está o elétron mais energético que temos dados.

Passo 5

Somando todos esses elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 = 48 elétrons até o final da subcamada 4d. Agora, adicionamos os elétrons da subcamada 5p. A subcamada p pode ter até 6 elétrons, mas como estamos falando do elétron mais energético, significa que ele é o último adicionado. Portanto, temos 6 elétrons na 5p.

Passo 6

Total de elétrons: 48 + 6 = 54 elétrons. O número atômico é igual ao número de prótons, que em um átomo neutro é igual ao número de elétrons. Portanto, o número atômico é 54.

Resposta

O número atômico do elemento é 54.

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Num composto, sendo A o cátion e B o ânion, e a fórmula , provavelmente os átomos A e B, no estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
a) 3 e 2
b) 2 e 5
c) 5 e 6
d) 2 e 3
e) 3 e 6
As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração , isto é, configuração eletrônica semelhante à dos . Isso pode ser conseguido através de de elétrons de um átomo para outro ou através de de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas são corretamente preenchidas por:
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elementos de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
d) instável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
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b) covalente, covalente e iônica.
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d) iônica, covalente e iônica.
e) iônica, covalente e covalente.