Sabendo que os quatro números quânticos do elétron mais energético de um elemento químico, no estado fundamental, são
, qual o número atômico deste elemento?
Passo 1
Vamos lá! A questão nos dá os quatro números quânticos de um elétron mais energético de um elemento químico no estado fundamental:
,
,
,
. Queremos descobrir qual é o número atômico desse elemento. Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e números quânticos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada número quântico representa:
- n (número principal): Indica a camada eletrônica. Aqui,
, então estamos falando da quinta camada. - l (número quântico azimutal): Determina o tipo de subcamada (s, p, d, f). Com
, a subcamada é p. - m (número magnético): Indica a orientação da subcamada no espaço. Com
, significa que estamos falando de um dos orbitais p disponíveis. - s (número quântico de spin): Representa a rotação do elétron. Aqui,
.
Passo 3
Sabendo que o elétron está na subcamada p da quinta camada, vamos construir a configuração eletrônica até esse ponto. As subcamadas se preenchem na ordem crescente de energia: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc.
Passo 4
Vamos contar os elétrons em cada subcamada até chegar à subcamada 5p:
- 1s: 2 elétrons
- 2s: 2 elétrons
- 2p: 6 elétrons
- 3s: 2 elétrons
- 3p: 6 elétrons
- 4s: 2 elétrons
- 3d: 10 elétrons
- 4p: 6 elétrons
- 5s: 2 elétrons
- 4d: 10 elétrons
- 5p: Aqui está o elétron mais energético que temos dados.
Passo 5
Somando todos esses elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 = 48 elétrons até o final da subcamada 4d. Agora, adicionamos os elétrons da subcamada 5p. A subcamada p pode ter até 6 elétrons, mas como estamos falando do elétron mais energético, significa que ele é o último adicionado. Portanto, temos 6 elétrons na 5p.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 = 48 elétrons até o final da subcamada 4d. Agora, adicionamos os elétrons da subcamada 5p. A subcamada p pode ter até 6 elétrons, mas como estamos falando do elétron mais energético, significa que ele é o último adicionado. Portanto, temos 6 elétrons na 5p.
Passo 6
Total de elétrons: 48 + 6 = 54 elétrons. O número atômico é igual ao número de prótons, que em um átomo neutro é igual ao número de elétrons. Portanto, o número atômico é 54.
Resposta
O número atômico do elemento é 54.
Exercícios relacionados
Num composto, sendo A o cátion e B o ânion, e a fórmula
, provavelmente os átomos A e B, no estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
a) 3 e 2
b) 2 e 5
c) 5 e 6
d) 2 e 3
e) 3 e 6
a) 3 e 2
b) 2 e 5
c) 5 e 6
d) 2 e 3
e) 3 e 6
As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração
, isto é, configuração eletrônica semelhante à dos
. Isso pode ser conseguido através de
de elétrons de um átomo para outro ou através de
de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas são corretamente preenchidas por:
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elementos de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
d) instável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.
a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elementos de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
d) instável, gases nobres, transferência, compartilhamento.
e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.
O que representam os períodos e grupos na tabela periódica?
Os elementos químicos Hidrogênio, Cloro e Magnésio, combinam-se entre si, formando os compostos
e
. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é:
a) covalente, iônica e covalente.
b) covalente, covalente e iônica.
c) iônica, covalente e iônica.
d) iônica, covalente e iônica.
e) iônica, covalente e covalente.
a) covalente, iônica e covalente.
b) covalente, covalente e iônica.
c) iônica, covalente e iônica.
d) iônica, covalente e iônica.
e) iônica, covalente e covalente.