Para os compostos abaixo, indique que líquido tem o maior ponto de ebulição e explique:
ou
Passo 1
Vamos analisar o problema: precisamos descobrir qual dos líquidos,
ou
, tem o maior ponto de ebulição. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre pontos de ebulição e as forças que atuam entre as moléculas desses compostos.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Quanto mais fortes forem essas forças, mais difícil será para as moléculas escaparem para o estado gasoso, ou seja, maior será o ponto de ebulição.
Passo 3
Entre as forças intermoleculares, para moléculas como
e
, que são não polares, as principais responsáveis são as forças de dispersão de London. Essas forças ocorrem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons que criam dipolos momentâneos.
Passo 4
As forças de dispersão de London aumentam com a massa molar e o tamanho da molécula. Isso acontece porque moléculas maiores têm mais elétrons, o que facilita a formação de dipolos temporários mais fortes, aumentando a atração entre as moléculas.
Passo 5
Comparando
e
, o
tem uma massa molar maior e mais elétrons do que o
. Isso significa que as forças de dispersão de London são mais fortes no
, resultando em um ponto de ebulição mais alto.
Resposta
O
tem o maior ponto de ebulição entre os dois compostos.