Para os compostos abaixo, indique que líquido tem o maior ponto de ebulição e explique: Cl2 ou Br2

Passo 1

Vamos analisar o problema: precisamos descobrir qual dos líquidos, Cl2 ou Br2, tem o maior ponto de ebulição. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre pontos de ebulição e as forças que atuam entre as moléculas desses compostos.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Quanto mais fortes forem essas forças, mais difícil será para as moléculas escaparem para o estado gasoso, ou seja, maior será o ponto de ebulição.

Passo 3

Entre as forças intermoleculares, para moléculas como Cl2 e Br2, que são não polares, as principais responsáveis são as forças de dispersão de London. Essas forças ocorrem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons que criam dipolos momentâneos.

Passo 4

As forças de dispersão de London aumentam com a massa molar e o tamanho da molécula. Isso acontece porque moléculas maiores têm mais elétrons, o que facilita a formação de dipolos temporários mais fortes, aumentando a atração entre as moléculas.

Passo 5

Comparando Cl2 e Br2, o Br2 tem uma massa molar maior e mais elétrons do que o Cl2. Isso significa que as forças de dispersão de London são mais fortes no Br2, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

O Br2 tem o maior ponto de ebulição entre os dois compostos.

Exercícios relacionados