Os compostos
e ICl têm o mesmo número de elétrons e, no entanto, o
funde a
e o ICl funde a
. Explique.
Teórica
Teórica
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos perguntando. Temos dois compostos,
e ICl, que possuem o mesmo número de elétrons. No entanto, eles têm temperaturas de fusão diferentes:
funde a
e ICl funde a
. Nosso objetivo é explicar por que, mesmo com o mesmo número de elétrons, essas substâncias têm pontos de fusão diferentes. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de ligações químicas e forças intermoleculares.
Passo 2
Vamos começar analisando a estrutura molecular de cada composto.
é uma molécula diatômica composta por dois átomos de bromo ligados entre si. Como são dois átomos iguais, a molécula é não polar, ou seja, não possui polos positivos e negativos.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a molécula de ICl. Ela é formada por um átomo de iodo (I) e um átomo de cloro (Cl). Como o cloro é mais eletronegativo que o iodo, a molécula de ICl é polar, o que significa que possui uma parte com carga parcialmente negativa e outra com carga parcialmente positiva.
Passo 4
A polaridade das moléculas afeta diretamente as forças intermoleculares presentes. No caso das moléculas não polares, como
, as forças predominantes são as forças de dispersão de London, que são mais fracas. Já em moléculas polares, como ICl, além das forças de dispersão, existem forças dipolo-dipolo mais fortes devido à separação de cargas.
Passo 5
Devido às forças intermoleculares mais fortes nas moléculas polares de ICl, é necessário mais calor para quebrar essas interações e fazer a substância fundir. Isso explica por que a ICl tem uma temperatura de fusão mais alta (
) em comparação com a
(
), mesmo tendo o mesmo número de elétrons.
Resposta
A diferença nas temperaturas de fusão entre
e ICl se deve às forças intermoleculares mais fortes presentes na molécula polar de ICl, que exigem mais energia para serem quebradas, resultando em uma temperatura de fusão mais alta.