Quando as seguintes reações chegam ao equilibrio, a mistura em equilibrio contém mais reagentes ou mais produtos? (a) (b)
Teórica (veja conteúdo sobre direção de uma reação química)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício tá pedindo. Temos duas reações químicas que chegam ao equilíbrio, e queremos saber se, nesse ponto, tem mais reagentes (as substâncias que reagem) ou mais produtos (as substâncias que são formadas). Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio, , que nos diz qual a proporção entre produtos e reagentes quando a reação está equilibrada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a constante de equilíbrio . Ela é definida pela expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos na equação balanceada. Se for muito menor que 1, significa que, no equilíbrio, os reagentes são predominantes. Se for muito maior que 1, os produtos dominam.

Passo 3

Vamos analisar a primeira reação:
Aqui, é , que é muito menor que 1. Isso indica que, no equilíbrio, a concentração dos reagentes ( e ) é muito maior do que a dos produtos ( ).

Passo 4

Agora, vamos para a segunda reação:
Dessa vez, é , que é muito maior que 1. Isso significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos ( ) é muito maior do que a dos reagentes ( e ).

Resposta

(a) Mais reagentes no equilíbrio.
(b) Mais produtos no equilíbrio.

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