A um frasco de reação vazio foram adicionados
de
de NaCl e água destilada para ajustar o volume final em 1L. Calcular a solubilidade molar do cloreto de prata formado no frasco de reação. Valor da questão 3,5
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química onde adicionamos quantidades específicas de
e
em um frasco de 1 litro com água. Nosso objetivo é calcular a solubilidade molar do cloreto de prata (
) formado nessa mistura. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, compostos iônicos e o produto de solubilidade (
).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as concentrações iniciais dos íons que participam da reação. Sabemos que:
-
Foram adicionados
de em 1 litro, então a concentração de íons de prata ( ) é: -
Foram adicionados
de em 1 litro, então a concentração de íons cloreto ( ) é:
Passo 3
Sabemos que o cloreto de prata (
) é pouco solúvel em água e se dissocia na seguinte reação:
O produto de solubilidade (
) para essa reação é dado por:
Esse valor nos indica até que ponto os íons podem se manter dissolvidos na solução antes de se formar um precipitado.
Passo 4
Para encontrar a solubilidade molar do
na mistura, consideramos que ao adicionar
e
, já temos concentrações iniciais de
e
. Vamos chamar de
a quantidade de
que ainda se dissolve na solução:
Como o
é pouco solúvel,
será muito pequeno comparado com as concentrações iniciais, podendo ser desprezado:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Esse é o valor do produto iônico na nossa solução.
Passo 6
Para encontrar a solubilidade real do
, precisaríamos conhecer o valor real do
do
. No entanto, como isso não foi fornecido no enunciado, podemos concluir que, com as concentrações dadas, o produto iônico excede o
, o que indica que ocorrerá a precipitação de
até que o equilíbrio seja restabelecido.
Resposta
A solubilidade molar do cloreto de prata (
) no frasco de reação é aproximadamente
,M, indicando que praticamente todo o
formado precipita devido às altas concentrações iniciais de
e
presentes na solução.