A um frasco de reação vazio foram adicionados de de NaCl e água destilada para ajustar o volume final em 1L. Calcular a solubilidade molar do cloreto de prata formado no frasco de reação. Valor da questão 3,5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química onde adicionamos quantidades específicas de e em um frasco de 1 litro com água. Nosso objetivo é calcular a solubilidade molar do cloreto de prata ( ) formado nessa mistura. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, compostos iônicos e o produto de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as concentrações iniciais dos íons que participam da reação. Sabemos que:
  • Foram adicionados de em 1 litro, então a concentração de íons de prata ( ) é:
  • Foram adicionados de em 1 litro, então a concentração de íons cloreto ( ) é:

Passo 3

Sabemos que o cloreto de prata ( ) é pouco solúvel em água e se dissocia na seguinte reação:
O produto de solubilidade ( ) para essa reação é dado por:
Esse valor nos indica até que ponto os íons podem se manter dissolvidos na solução antes de se formar um precipitado.

Passo 4

Para encontrar a solubilidade molar do na mistura, consideramos que ao adicionar e , já temos concentrações iniciais de e . Vamos chamar de a quantidade de que ainda se dissolve na solução:
Como o é pouco solúvel, será muito pequeno comparado com as concentrações iniciais, podendo ser desprezado:

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na expressão do :
Esse é o valor do produto iônico na nossa solução.

Passo 6

Para encontrar a solubilidade real do , precisaríamos conhecer o valor real do do . No entanto, como isso não foi fornecido no enunciado, podemos concluir que, com as concentrações dadas, o produto iônico excede o , o que indica que ocorrerá a precipitação de até que o equilíbrio seja restabelecido.

Resposta

A solubilidade molar do cloreto de prata ( ) no frasco de reação é aproximadamente ,M, indicando que praticamente todo o formado precipita devido às altas concentrações iniciais de e presentes na solução.

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R: .
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í
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Teórica