A um frasco de reação vazio foram adicionados 0,01 mol de AgNO3, 0,1 mol de NaCl e água destilada para ajustar o volume final em 1L. Calcular a solubilidade molar do cloreto de prata formado no frasco de reação. Valor da questão 3,5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química onde adicionamos quantidades específicas de AgNO3 e NaCl em um frasco de 1 litro com água. Nosso objetivo é calcular a solubilidade molar do cloreto de prata ( AgCl) formado nessa mistura. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, compostos iônicos e o produto de solubilidade ( Ksp).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as concentrações iniciais dos íons que participam da reação. Sabemos que:
  • Foram adicionados 0,01,mol de AgNO3 em 1 litro, então a concentração de íons de prata ( Ag^+) é:
    [Ag^+] = 0,01,mol1,L = 0,01,M
  • Foram adicionados 0,1,mol de NaCl em 1 litro, então a concentração de íons cloreto ( Cl^-) é:
    [Cl^-] = 0,1,mol1,L = 0,1,M

Passo 3

Sabemos que o cloreto de prata ( AgCl) é pouco solúvel em água e se dissocia na seguinte reação:
AgCl (s) rightarrow Ag^+ (aq) + Cl^- (aq)
O produto de solubilidade ( Ksp) para essa reação é dado por:
Ksp = [Ag^+][Cl^-]
Esse valor nos indica até que ponto os íons podem se manter dissolvidos na solução antes de se formar um precipitado.

Passo 4

Para encontrar a solubilidade molar do AgCl na mistura, consideramos que ao adicionar AgNO3 e NaCl, já temos concentrações iniciais de Ag^+ e Cl^-. Vamos chamar de x a quantidade de AgCl que ainda se dissolve na solução:
[Ag^+] = 0,01,M + x
[Cl^-] = 0,1,M + x
Como o AgCl é pouco solúvel, x será muito pequeno comparado com as concentrações iniciais, podendo ser desprezado:
[Ag^+] approx 0,01,M
[Cl^-] approx 0,1,M

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na expressão do Ksp:
Ksp = (0,01)(0,1) = 0,001,M^2
Esse é o valor do produto iônico na nossa solução.

Passo 6

Para encontrar a solubilidade real do AgCl, precisaríamos conhecer o valor real do Ksp do AgCl. No entanto, como isso não foi fornecido no enunciado, podemos concluir que, com as concentrações dadas, o produto iônico excede o Ksp, o que indica que ocorrerá a precipitação de AgCl até que o equilíbrio seja restabelecido.

Resposta

A solubilidade molar do cloreto de prata ( AgCl) no frasco de reação é aproximadamente x = 0,M, indicando que praticamente todo o AgCl formado precipita devido às altas concentrações iniciais de Ag^+ e Cl^- presentes na solução.

Exercícios relacionados