Compostos de coordenação são, sob uma ótica simples, moléculas constituídas por um ou mais ácidos de Lewis ligados a uma ou mais bases de Lewis. Quando estes ácidos de Lewis são metais de transição estes compostos são conhecidos como complexos metálicos. Considere en = etilenodiamina
. A respeito deste tema, julgue como verdadeira ou falsa as seguintes proposições.
( ) A isomeria de ligação poderá estar presente em compostos com fórmula molecular
.
( ) Os compostos
e
não possuem o mesmo número de coordenação.
( ) Em compostos de coordenação, o íon tiocianato (SCN
pode-se ligar ao átomo central docomplexo tanto pelo átomo de enxofre como pelo átomo de nitrogênio.
( ) O composto
apresenta uma condutividade molar muito próxima ao valor obtido para uma solução de cloreto de cálcio de mesma concentração. Nessa situação, é correto afirmar que sua fórmula molecular é
.
( ) Tendo em vista os compostos
e
, designados como
A e B respectivamente, é correto afirmar que o composto A e B em contato com
levaria a formação dos precipitados AgCl e AgBr , respectivamente.
( ) A isomeria de ligação poderá estar presente em compostos com fórmula molecular
( ) Os compostos
( ) Em compostos de coordenação, o íon tiocianato (SCN
( ) O composto
( ) Tendo em vista os compostos
A e B respectivamente, é correto afirmar que o composto A e B em contato com
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre compostos de coordenação, que são moléculas formadas por metais de transição ligados a ligantes (ácidos ou bases de Lewis). A matéria envolve conceitos como isomeria de ligação, número de coordenação, modos de ligação dos ligantes, condutividade molar e reações com nitrato de prata. Vamos analisar cada proposição uma por uma para descobrir se são verdadeiras ou falsas.
Passo 2
Proposição 1: A isomeria de ligação poderá estar presente em compostos com fórmula molecular
.
Explicação: A isomeria de ligação ocorre quando um ligante pode se ligar de diferentes maneiras ao metal central. No caso do íon nitrito (
), ele pode se ligar pelo átomo de nitrogênio (forma nitrito-N) ou pelo átomo de oxigênio (forma nitrito-O).
Conclusão: Verdadeiro.
Passo 3
Proposição 2: Os compostos
e
não possuem o mesmo número de coordenação.
Explicação: O número de coordenação é o número de ligantes ligados ao metal central. No
, cada molécula de etilenodiamina (en) é um ligante bidentado, ou seja, ocupa 2 posições de coordenação. Como temos 2 en, o número de coordenação é
. Já no
, cada
é monodentado, então o número de coordenação é 2.
Conclusão: Verdadeiro.
Passo 4
Proposição 3: Em compostos de coordenação, o íon tiocianato (SCN
) pode-se ligar ao átomo central do complexo tanto pelo átomo de enxofre como pelo átomo de nitrogênio.
Explicação: O íon tiocianato pode se ligar ao metal central através do nitrogênio (formando tiocianato-N) ou através do enxofre (formando tiocianato-S). Isso confere diferentes propriedades aos complexos.
Conclusão: Verdadeiro.
Passo 5
Proposição 4: O composto
apresenta uma condutividade molar muito próxima ao valor obtido para uma solução de cloreto de cálcio de mesma concentração. Nessa situação, é correto afirmar que sua fórmula molecular é
.
Explicação: A condutividade molar próxima à de
sugere que o composto se dissocia em três íons (semelhante ao
, que se dissocia em
e
). A fórmula
indica que há um cátion complexo
e um ânion
, totalizando três íons, o que está de acordo com a observação.
Conclusão: Verdadeiro.
Passo 6
Proposição 5: Tendo em vista os compostos
e
, designados como A e B respectivamente, é correto afirmar que o composto A e B em contato com
levaria a formação dos precipitados AgCl e AgBr, respectivamente.
Explicação: Quando compostos de coordenação contendo
ou
são misturados com nitrato de prata (
), ocorre uma reação de precipitação formando AgCl ou AgBr, que são insolúveis em água.
Conclusão: Verdadeiro.
Resposta
Todas as proposições são Verdadeiras.