Compostos de coordenação são, sob uma ótica simples, moléculas constituídas por um ou mais ácidos de Lewis ligados a uma ou mais bases de Lewis. Quando estes ácidos de Lewis são metais de transição estes compostos são conhecidos como complexos metálicos. Considere en = etilenodiamina (H2 N-(CH2)2-NH2). A respeito deste tema, julgue como verdadeira ou falsa as seguintes proposições.
( ) A isomeria de ligação poderá estar presente em compostos com fórmula molecular [Co(NH3)5(NO2)]^2+.
( ) Os compostos [Cu(en)2]^2+ e [Ag(NH3)2]^+não possuem o mesmo número de coordenação.
( ) Em compostos de coordenação, o íon tiocianato (SCN ^-pode-se ligar ao átomo central docomplexo tanto pelo átomo de enxofre como pelo átomo de nitrogênio.
( ) O composto [CoCl3(NH3)5] apresenta uma condutividade molar muito próxima ao valor obtido para uma solução de cloreto de cálcio de mesma concentração. Nessa situação, é correto afirmar que sua fórmula molecular é [Co(NH 3)4 Cl2] Cl.
( ) Tendo em vista os compostos [CrCl(NH3)5] Br e [CrBr(NH3)5] Cl, designados como
A e B respectivamente, é correto afirmar que o composto A e B em contato com AgNO3 levaria a formação dos precipitados AgCl e AgBr , respectivamente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre compostos de coordenação, que são moléculas formadas por metais de transição ligados a ligantes (ácidos ou bases de Lewis). A matéria envolve conceitos como isomeria de ligação, número de coordenação, modos de ligação dos ligantes, condutividade molar e reações com nitrato de prata. Vamos analisar cada proposição uma por uma para descobrir se são verdadeiras ou falsas.

Passo 2

Proposição 1: A isomeria de ligação poderá estar presente em compostos com fórmula molecular [Co(NH3)5(NO2)]^2+.
Explicação: A isomeria de ligação ocorre quando um ligante pode se ligar de diferentes maneiras ao metal central. No caso do íon nitrito ( NO2^-), ele pode se ligar pelo átomo de nitrogênio (forma nitrito-N) ou pelo átomo de oxigênio (forma nitrito-O).
Conclusão: Verdadeiro.

Passo 3

Proposição 2: Os compostos [Cu(en)2]^2+ e [Ag(NH3)2]^+ não possuem o mesmo número de coordenação.
Explicação: O número de coordenação é o número de ligantes ligados ao metal central. No [Cu(en)2]^2+, cada molécula de etilenodiamina (en) é um ligante bidentado, ou seja, ocupa 2 posições de coordenação. Como temos 2 en, o número de coordenação é 2 times 2 = 4. Já no [Ag(NH3)2]^+, cada NH3 é monodentado, então o número de coordenação é 2.
Conclusão: Verdadeiro.

Passo 4

Proposição 3: Em compostos de coordenação, o íon tiocianato (SCN ^-) pode-se ligar ao átomo central do complexo tanto pelo átomo de enxofre como pelo átomo de nitrogênio.
Explicação: O íon tiocianato pode se ligar ao metal central através do nitrogênio (formando tiocianato-N) ou através do enxofre (formando tiocianato-S). Isso confere diferentes propriedades aos complexos.
Conclusão: Verdadeiro.

Passo 5

Proposição 4: O composto [CoCl3(NH3)5] apresenta uma condutividade molar muito próxima ao valor obtido para uma solução de cloreto de cálcio de mesma concentração. Nessa situação, é correto afirmar que sua fórmula molecular é [Co(NH3)4 Cl2] Cl.
Explicação: A condutividade molar próxima à de CaCl2 sugere que o composto se dissocia em três íons (semelhante ao CaCl2, que se dissocia em Ca^2+ e 2 Cl^-). A fórmula [Co(NH3)4 Cl2] Cl indica que há um cátion complexo [Co(NH3)4 Cl2]^+ e um ânion Cl^-, totalizando três íons, o que está de acordo com a observação.
Conclusão: Verdadeiro.

Passo 6

Proposição 5: Tendo em vista os compostos [CrCl(NH3)5] Br e [CrBr(NH3)5] Cl, designados como A e B respectivamente, é correto afirmar que o composto A e B em contato com AgNO3 levaria a formação dos precipitados AgCl e AgBr, respectivamente.
Explicação: Quando compostos de coordenação contendo Cl^- ou Br^- são misturados com nitrato de prata ( AgNO3), ocorre uma reação de precipitação formando AgCl ou AgBr, que são insolúveis em água.
Conclusão: Verdadeiro.

Resposta

Todas as proposições são Verdadeiras.

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