Considere o íon Co^2+ e os ligantes NO2 ^-, Cl^-, Br^-e H2 O. A partir dessas espécies, complete o quadro a seguir com uma (1) possível fórmula de complexos octaédricos que apresentem o tipo de isomeria especificado. Lembre-se que os complexos 1 e 2 devem ser isômeros e as fórmulas devem obedecer às regras da IUPAC
Tipo de isomeria Complexo 1 Complexo 2
Ligação
Hidratação
Ionização

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem que trabalhar com o íon Co^2+ e alguns ligantes: NO2^-, Cl^-, Br^- e H2O. O objetivo é completar um quadro com fórmulas de complexos octaédricos que sejam isômeros de três tipos diferentes: ligação, hidratação e ionização. Para isso, vamos precisar entender o que é isomeria em complexos e como aplicá-la na criação das fórmulas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são isômeros de ligação. Esse tipo de isomeria ocorre quando o mesmo ligante pode se ligar ao metal central de formas diferentes. No nosso caso, o NO2^- pode se ligar pelo átomo de nitrogênio (nitro) ou pelo oxigênio (nitrito).

Passo 3

Então, para os isômeros de ligação, podemos ter:
  • Complexo 1: [Co(NO2)(Cl)5]
    Aqui, o NO2 está ligado pelo nitrogênio (forma nitro).
  • Complexo 2: [Co(ONO)(Cl)5]
    Neste, o NO2 está ligado pelo oxigênio (forma nitrito).
Isso mostra como a mesma espécie NO2^- pode se ligar de duas maneiras diferentes ao cobalto, formando isômeros de ligação.

Passo 4

Agora, vamos para a isomeria de hidratação. Esse tipo de isomeria ocorre quando moléculas de água podem estar ligadas diretamente ao metal ou apenas como moléculas de hidratação fora do complexo.
  • Complexo 1: [Co(H2O)6]^2+
    Aqui, todas as moléculas de água estão ligadas diretamente ao cobalto.
  • Complexo 2: [Co(Cl)4] cdot 2H2O
    Neste caso, as moléculas de água estão fora do complexo, servindo como moléculas de hidratação.
Isso mostra como a localização das moléculas de água pode diferir, criando isômeros de hidratação.

Passo 5

Por último, vamos tratar da isomeria de ionização. Esse tipo de isomeria acontece quando a troca de ligantes por íons livres no meio de solução altera a composição iônica do complexo.
  • Complexo 1: [Co(Cl)4(NO2)] cdot Br2
    Aqui, temos dois íons brometo como contriônicos fora do complexo.
  • Complexo 2: [Co(Br)4(NO2)] cdot Cl2
    Neste, os íons cloreto estão fora do complexo.
Esses dois complexos têm a mesma fórmula global, mas os íons que estão fora mudam, caracterizando a isomeria de ionização.

Resposta

Tipo de isomeria Complexo 1 Complexo 2
Ligação [Co(NO2)(Cl)5] [Co(ONO)(Cl)5]
Hidratação [Co(H2O)6]^2+ [Co(Cl)4] cdot 2H2O
Ionização [Co(Cl)4(NO2)] cdot Br2 [Co(Br)4(NO2)] cdot Cl2

Exercícios relacionados