Determine o número de oxidação e o número de coordenação (NC) do elemento metálico nos seguintes complexos:
a)
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação e o número de coordenação do elemento metálico no complexo
. A gente vai precisar entender sobre estruturas de complexos, números de oxidação e números de coordenação na química. Vamos por partes!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do complexo. No
, temos:
- O metal central: Cr (Cromo)
- Ligantes: 1 Cl (cloreto) e 5
(amônia) - Um íon fora do complexo: Br (bromo)
Passo 3
Agora, vamos determinar o número de oxidação do Cromo (Cr). Para isso, precisamos saber as cargas dos ligantes e a carga total do complexo.
- A amônia (
) é um ligante neutro, ou seja, não carrega carga. - O cloreto (Cl) tem uma carga de -1.
- O bromo (Br) fora do complexo geralmente tem carga -1.
Como o complexo completo é neutro, a soma das cargas internas deve equilibrar a carga do íon Br.
Então, temos:
Número de oxidação do Cr + Carga dos ligantes = Carga total do complexo
Número de oxidação do Cr + Carga dos ligantes = Carga total do complexo
Vamos chamar o número de oxidação do Cr de x:
x + (-1) + 0 (das 5 amônias) = +1 (porque o Br é -1 e devemos equilibrar para neutro)
x + (-1) + 0 (das 5 amônias) = +1 (porque o Br é -1 e devemos equilibrar para neutro)
Então:
x - 1 = +1
x = +2
x - 1 = +1
x = +2
Passo 4
Agora, vamos descobrir o número de coordenação do Cromo. O número de coordenação é o número de ligantes diretamente ligados ao metal central.
No nosso complexo, temos:
- 1 ligante Cl
- 5 ligantes
Então, somando:
1 + 5 = 6
1 + 5 = 6
Resposta
No complexo
, o Cromo (Cr) tem número de oxidação igual a +2 e número de coordenação igual a 6.