Determine o número de oxidação e o número de coordenação (NC) do elemento metálico nos seguintes complexos:
a) [CrCl(NH3)5] Br

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação e o número de coordenação do elemento metálico no complexo [CrCl(NH3)5] Br. A gente vai precisar entender sobre estruturas de complexos, números de oxidação e números de coordenação na química. Vamos por partes!

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do complexo. No [CrCl(NH3)5] Br, temos:
  • O metal central: Cr (Cromo)
  • Ligantes: 1 Cl (cloreto) e 5 NH3 (amônia)
  • Um íon fora do complexo: Br (bromo)

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de oxidação do Cromo (Cr). Para isso, precisamos saber as cargas dos ligantes e a carga total do complexo.
  • A amônia ( NH3) é um ligante neutro, ou seja, não carrega carga.
  • O cloreto (Cl) tem uma carga de -1.
  • O bromo (Br) fora do complexo geralmente tem carga -1.
Como o complexo completo é neutro, a soma das cargas internas deve equilibrar a carga do íon Br.
Então, temos:
Número de oxidação do Cr + Carga dos ligantes = Carga total do complexo
Vamos chamar o número de oxidação do Cr de x:
x + (-1) + 0 (das 5 amônias) = +1 (porque o Br é -1 e devemos equilibrar para neutro)
Então:
x - 1 = +1
x = +2

Passo 4

Agora, vamos descobrir o número de coordenação do Cromo. O número de coordenação é o número de ligantes diretamente ligados ao metal central.
No nosso complexo, temos:
  • 1 ligante Cl
  • 5 ligantes NH3
Então, somando:
1 + 5 = 6

Resposta

No complexo [CrCl(NH3)5] Br, o Cromo (Cr) tem número de oxidação igual a +2 e número de coordenação igual a 6.

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