Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a
, pela adição de 25 g de
a 225 g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico (
) com uma densidade específica. Vamos calcular duas coisas: a porcentagem em massa do ácido na solução e a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e concentração, além de entender como a densidade se relaciona com a massa e o volume.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa total da solução. Você está adicionando 25 g de ácido sulfúrico a 225 g de água. A massa total da solução é simplesmente a soma dessas duas massas.
Passo 3
Agora, vamos encontrar a porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução. A porcentagem em massa é a relação entre a massa do soluto (ácido sulfúrico) e a massa total da solução, multiplicada por 100%.
Passo 4
Para calcular a concentração em g/L, precisamos primeiro encontrar o volume da solução. Sabemos que a densidade (
) é massa dividida pelo volume:
A densidade dada é
. Convertendo para g/L:
Agora, usando a massa total da solução:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular a concentração em g/L. A concentração é a massa do soluto dividida pelo volume da solução.
Resposta
A porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução é de 10% e a concentração da solução é de aproximadamente 106,6 g/L.