Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064 g / mL, pela adição de 25 g de H2 SO4 a 225 g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico ( H2SO4) com uma densidade específica. Vamos calcular duas coisas: a porcentagem em massa do ácido na solução e a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e concentração, além de entender como a densidade se relaciona com a massa e o volume.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa total da solução. Você está adicionando 25 g de ácido sulfúrico a 225 g de água. A massa total da solução é simplesmente a soma dessas duas massas.
Massa total da solução = Massa do ácido + Massa da água = 25, g + 225, g = 250, g çãáá

Passo 3

Agora, vamos encontrar a porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução. A porcentagem em massa é a relação entre a massa do soluto (ácido sulfúrico) e a massa total da solução, multiplicada por 100%.
%,em massa = ( Massa do solutoMassa total da solução ) times 100% = ( 25, g250, g ) times 100% = 10% çã

Passo 4

Para calcular a concentração em g/L, precisamos primeiro encontrar o volume da solução. Sabemos que a densidade ( rho) é massa dividida pelo volume:
rho = MassaVolume Rightarrow Volume = Massarho
A densidade dada é 1,064, g/mL. Convertendo para g/L:
1,064, g/mL = 1064, g/L
Agora, usando a massa total da solução:
Volume da solução = 250, g1064, g/L approx 0,2346, L çã

Passo 5

Finalmente, vamos calcular a concentração em g/L. A concentração é a massa do soluto dividida pelo volume da solução.
Concentração = Massa do solutoVolume da solução = 25, g0,2346, L approx 106,6, g/L çãçã

Resposta

A porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução é de 10% e a concentração da solução é de aproximadamente 106,6 g/L.

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