Qual a concentração de ácido acético para ter uma solução de pH 4,2?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício que pergunta: Qual a concentração de ácido acético para ter uma solução de pH 4,2? Aqui, estamos lidando com química de ácidos e bases, especificamente com ácidos fracos como o ácido acético. Para resolver isso, vamos precisar entender como o pH está relacionado à concentração de íons de hidrogênio na solução e como o ácido acético se dissocia em água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a fórmula:
Onde é a concentração de íons de hidrogênio na solução. Com um pH de 4,2, podemos encontrar fazendo:

Passo 3

Calculando isso:
Então, a concentração de íons de hidrogênio é aproximadamente molar.

Passo 4

Agora, vamos falar sobre o ácido acético. O ácido acético ( ) é um ácido fraco, o que significa que ele não se dissocia completamente em água. A dissociação é representada por:
A constante de dissociação ácida ( ) para o ácido acético é aproximadamente .

Passo 5

Sabendo disso, podemos usar a expressão do :
Assumindo que a quantidade de ácido dissociado ( ) é igual à , podemos simplificar para:
Rearranjando para encontrar :

Passo 6

Substituindo os valores que temos:

Resposta

A concentração de ácido acético necessária para obter uma solução com pH 4,2 é aproximadamente molar.

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