A concentração de um dado íon metálico em uma solução aquosa pode ser determinada condutometricamente? Justifique

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos perguntando. Queremos saber se é possível determinar a concentração de um íon metálico em uma solução aquosa utilizando métodos condutométricos. Para resolver isso, vamos precisar saber o que é condutometria e como a condutividade elétrica de uma solução está relacionada à presença de íons metálicos.

Passo 2

Condutometria é uma técnica analítica que mede a capacidade de uma solução conduzir eletricidade. Essa capacidade depende da presença de íons na solução, já que os íons carregados são responsáveis por transportar a corrente elétrica.

Passo 3

Para determinar a concentração de um íon metálico, precisamos entender que a condutividade elétrica ( ) de uma solução é proporcional à concentração dos íons e à mobilidade deles. A fórmula básica que relaciona esses conceitos é:
Onde:
  • é a condutividade,
  • é a condutividade molar do íon ,
  • é a concentração do íon .

Passo 4

No caso de uma solução com um único tipo de íon metálico, a condutividade medida estará diretamente relacionada à concentração desse íon. Portanto, ao medir a condutividade da solução, podemos usar a equação acima para calcular a concentração do íon metálico, desde que saibamos a condutividade molar do íon.

Passo 5

É importante considerar que outros íons presentes na solução também contribuem para a condutividade. Para uma determinação precisa, a solução deve conter apenas o íon metálico de interesse ou devemos calcular e subtrair a contribuição dos outros íons presentes.

Resposta

Sim, a concentração de um íon metálico em uma solução aquosa pode ser determinada condutometricamente. Isso porque a condutividade elétrica da solução está diretamente relacionada à concentração e mobilidade dos íons presentes, permitindo calcular a quantidade do íon metálico a partir da medida da condutividade.

Exercícios relacionados

a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de alumínio, , a partir de Al no estado sólido e o oxigênio no estado gasoso.
b) Determine o valor da energia de rede para o sólido iônico citado. Para isso, considere os dados apresentados no quadro abaixo.
Espécie Química Dado Experimental )
1 a
2 a
3a
1a
2 a
Óxido de alumínio (s)
Com relação aos compostos iônicos:
a- Por que são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando dissolvidos?
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero?
c- Por que sua solubilidade diminui à medida que a energia de rede torna-se mais exotérmica?
As espécies e contêm ligações carbono-oxigênio.
a) Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique.
b) Qual espécie deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbono-oxigênio? Justifique.
c) As espécies e CH 3 OH são polares? Justifique.
Foi adicionado à célula coulométrica de solução de de solução de bicarbonato de água destilada e 1 ml de solução de amido. Conectou-se os eletrodos aos pólos adequados da fonte de corrente constante, adicionando solução de e algumas gotas de fenolftaleína ao cilindro protetor. Ligou o agitador e inicia-se a eletrólise usando corrente de 20 mA . Observou-se o aparecimento de coloração levemente azul, persistente após 5 minutos de eletrólise. Determine a corrente fornecida pelo aparelho.
Dado: