Foi adicionado à célula coulométrica de solução de de solução de bicarbonato de água destilada e 1 ml de solução de amido. Conectou-se os eletrodos aos pólos adequados da fonte de corrente constante, adicionando solução de e algumas gotas de fenolftaleína ao cilindro protetor. Ligou o agitador e inicia-se a eletrólise usando corrente de 20 mA . Observou-se o aparecimento de coloração levemente azul, persistente após 5 minutos de eletrólise. Determine a corrente fornecida pelo aparelho.
Dado:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma célula coulômétrica onde foram misturados vários componentes químicos e iniciada uma eletrólise com uma corrente constante. Nosso objetivo é determinar a corrente fornecida pelo aparelho. Para isso, vamos precisar aplicar conceitos de eletroquímica, especialmente sobre quantidade de carga e reações de oxidação/redução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação que está ocorrendo na célula. Temos a reação fornecida:
Essa reação mostra que 1 mol de ácido arsenioso ( ) gera 2 mols de elétrons ( ). Isso significa que para cada mol de oxidado, temos 2 mols de elétrons envolvidos.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de matéria de presente na solução. Sabemos que temos 10,0 mL dessa solução com concentração de .
Primeiro, convertendo o volume para litros:
Agora, calculamos a quantidade de mols:

Passo 4

Com a quantidade de mols de , podemos determinar a quantidade de elétrons gerados:
Portanto:

Passo 5

Agora, vamos calcular a carga total ( ) associada a esses elétrons. Usamos a constante de Faraday ( ):

Passo 6

Sabemos que a eletrólise durou 5 minutos. Vamos converter esse tempo para segundos:
Usando a relação entre carga, corrente e tempo:

Resposta

A corrente fornecida pelo aparelho é de aproximadamente .

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