Qual é a concentração de H^+ de uma solução com pH de: (Valor: 1 ponto)
3,7

Passo 1

Vamos resolver uma questão de pH, que faz parte da química ácido-base. Precisamos encontrar a concentração de íons H^+ em uma solução que tem pH igual a 3,7. Para isso, vamos usar a relação entre pH e concentração de hidrogênio.

Passo 2

A fórmula que relaciona pH e a concentração de íons H^+ é:
pH = -log10[H^+]
Isso significa que para encontrar [H^+], precisamos isolar essa concentração na fórmula.

Passo 3

Primeiro, vamos reescrever a fórmula para resolver [H^+]:
[H^+] = 10^-pH
Então, substituímos o valor do pH (3,7) na equação:
[H^+] = 10^-3,7

Passo 4

Agora, calculamos 10^-3,7. Sabemos que:
10^-3,7 = 10^-3 times 10^-0,7 approx 0,001 times 0,1995 = 0,0001995 mol/L

Resposta

A concentração de H^+ na solução é aproximadamente 1,995 times 10^-4 mol/L.

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