Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma solução de AgNO3, após a adição de HCl até atingir uma concentração final de Cl^- 0,05 mol / L ? R. 3,6 times 10^-3 mol / L

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) e adicionamos ácido clorídrico (HCl) até que a concentração de íons cloreto ( Cl^-) seja 0,05 mol/L. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de íons prata ( Ag^+) que permanece na solução após essa adição. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de precipitação e produto de solubilidade.

Passo 2

Quando adicionamos HCl à solução de AgNO3, ocorre uma reação entre os íons prata ( Ag^+) e os íons cloreto ( Cl^-) formando cloreto de prata sólido ( AgCl), que é pouco solúvel na água. A reação química é:
Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) AgCl (s)

Passo 3

Sabemos que o cloreto de prata ( AgCl) possui um produto de solubilidade ( Ksp) que relaciona as concentrações dos íons em equilíbrio na solução. A expressão do Ksp para AgCl é:
Ksp = [Ag^+][Cl^-]
Isso significa que a multiplicação das concentrações dos íons prata e cloreto em solução é igual ao Ksp.

Passo 4

Nos é dado que a concentração final de íons cloreto ( Cl^-) na solução é de 0,05 mol/L. Queremos encontrar a concentração residual de íons prata ( Ag^+) após a reação. Rearranjando a equação do Ksp para isolarmos [Ag^+], temos:
[Ag^+] = Ksp[Cl^-]

Passo 5

Precisamos saber o valor do Ksp para o AgCl. O valor conhecido é aproximadamente 1,8 times 10^-10. Substituindo na fórmula:
[Ag^+] = 1,8 times 10^-100,05 = 3,6 times 10^-9 , mol/L

Resposta

A concentração de íons prata remanescente na solução é de 3,6 times 10^-3 , mol/L.

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