Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma solução de
, após a adição de HCl até atingir uma concentração final de
? R.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata (
) e adicionamos ácido clorídrico (HCl) até que a concentração de íons cloreto (
) seja 0,05 mol/L. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de íons prata (
) que permanece na solução após essa adição. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de precipitação e produto de solubilidade.
Passo 2
Quando adicionamos HCl à solução de
, ocorre uma reação entre os íons prata (
) e os íons cloreto (
) formando cloreto de prata sólido (
), que é pouco solúvel na água. A reação química é:
Passo 3
Sabemos que o cloreto de prata (
) possui um produto de solubilidade (
) que relaciona as concentrações dos íons em equilíbrio na solução. A expressão do
para
é:
Isso significa que a multiplicação das concentrações dos íons prata e cloreto em solução é igual ao
.
Passo 4
Nos é dado que a concentração final de íons cloreto (
) na solução é de 0,05 mol/L. Queremos encontrar a concentração residual de íons prata (
) após a reação. Rearranjando a equação do
para isolarmos
, temos:
Passo 5
Precisamos saber o valor do
para o
. O valor conhecido é aproximadamente
. Substituindo na fórmula:
Resposta
A concentração de íons prata remanescente na solução é de
.
Exercícios relacionados
O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo).
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Mg e Pb
Mg e Pb
(FUVEST) - I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, (explique sua resposta)
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, (explique sua resposta)
25 mL de uma solução que contém
é adicionado a 50 mL de uma solução de
. Qual deve ser a concentração da solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R.