Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma solução de , após a adição de HCl até atingir uma concentração final de ? R.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata ( ) e adicionamos ácido clorídrico (HCl) até que a concentração de íons cloreto ( ) seja 0,05 mol/L. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de íons prata ( ) que permanece na solução após essa adição. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de precipitação e produto de solubilidade.

Passo 2

Quando adicionamos HCl à solução de , ocorre uma reação entre os íons prata ( ) e os íons cloreto ( ) formando cloreto de prata sólido ( ), que é pouco solúvel na água. A reação química é:

Passo 3

Sabemos que o cloreto de prata ( ) possui um produto de solubilidade ( ) que relaciona as concentrações dos íons em equilíbrio na solução. A expressão do para é:
Isso significa que a multiplicação das concentrações dos íons prata e cloreto em solução é igual ao .

Passo 4

Nos é dado que a concentração final de íons cloreto ( ) na solução é de 0,05 mol/L. Queremos encontrar a concentração residual de íons prata ( ) após a reação. Rearranjando a equação do para isolarmos , temos:

Passo 5

Precisamos saber o valor do para o . O valor conhecido é aproximadamente . Substituindo na fórmula:

Resposta

A concentração de íons prata remanescente na solução é de .

Exercícios relacionados

O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo).










Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Mg e Pb
(FUVEST) - I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, (explique sua resposta)
25 mL de uma solução que contém é adicionado a 50 mL de uma solução de . Qual deve ser a concentração da solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R.