25 mL de uma solução que contém
é adicionado a 50 mL de uma solução de
. Qual deve ser a concentração da solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre precipitação. A gente tem uma solução de íons de bário (
) e adiciona uma solução de fosfato de sódio (
). Nosso objetivo é descobrir qual a concentração da solução de fosfato de sódio que vai fazer com que ocorra a formação de um precipitado, ou seja, quando os íons se juntam para formar um sólido. Precisaremos usar conceitos de concentração molar e produto de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que acontece aqui. Quando
e
se encontram, eles podem formar
, que é pouco solúvel na água e, por isso, precipita. A equação balanceada é:
Passo 3
Agora, vamos precisar do produto de solubilidade (
) do fosfato de bário (
). Supondo que o
seja conhecido, por exemplo,
. Esse valor nos ajuda a saber se a mistura vai precipitar ou não.
Passo 4
Vamos calcular as concentrações finais dos íons na mistura após juntar os volumes das soluções. Temos 25 mL de
com concentração
e 50 mL de
com concentração
. O volume total da mistura é
.
A concentração final de
será:
Passo 5
A concentração final de
será:
Passo 6
Para ocorrer a precipitação, o produto das concentrações dos íons deve ser maior ou igual ao
. Portanto:
Substituindo os valores:
Passo 7
Vamos resolver a inequação para encontrar
:
Resposta
A concentração da solução de fosfato de sódio deve ser aproximadamente
para que ocorra a precipitação.
Exercícios relacionados
(FUVEST) - I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, (explique sua resposta)
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, (explique sua resposta)
Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma solução de
, após a adição de HCl até atingir uma concentração final de
? R.
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Podemos afirmar que:
Podemos afirmar que:
Calcule a solubilidade do
em uma solução com pH 2,0. R.