Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Mg e Pb
Mg e Pb
Passo 1
Então, o problema pede para gente identificar qual é o ânodo e qual é o cátodo numa pilha feita com dois metais: magnésio (Mg) e chumbo (Pb). Vamos precisar entender um pouco sobre eletroquímica, principalmente sobre potenciais de eletrodo, para descobrir qual metal vai ser o ânodo e qual vai ser o cátodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é ânodo e cátodo. Em uma pilha, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons). Para saber qual metal vai oxidar e qual vai reduzir, vamos olhar os potenciais padrão de eletrodo de cada metal.
Passo 3
Os potenciais padrão de eletrodo nos dizem a tendência dos metais em perder ou ganhar elétrons. Quanto mais negativo for o potencial, mais facilmente o metal vai oxidar. Vamos ver os valores:
- Potencial padrão do Mg/Mg²⁺:
- Potencial padrão do Pb/Pb²⁺:
Passo 4
Comparando os valores, o magnésio tem um potencial mais negativo que o chumbo. Isso significa que o magnésio vai oxidar mais facilmente, ou seja, vai perder elétrons. Já o chumbo, com um potencial menos negativo, vai ganhar elétrons mais facilmente.
Passo 5
Então, na pilha:
- O magnésio (Mg) vai ser o ânodo, pois vai sofrer oxidação.
- O chumbo (Pb) vai ser o cátodo, pois vai sofrer redução.
Resposta
Na pilha com magnésio (Mg) e chumbo (Pb), o magnésio é o ânodo e o chumbo é o cátodo.
Exercícios relacionados
Uma solução é
de íon chumbo. Juntando-se a esta solução cloreto de modo que a concentração de
seja
, haverá precipitação? R. não
Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais:
Pb e Ag
Pb e Ag
O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo).
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.
Qual a concentração de íons prata (em mol/L) remanescente em uma solução de
, após a adição de HCl até atingir uma concentração final de
? R.