Qual a concentração de OH^- de uma solução com pH igual a 12,81?
c) 6,5 times 10^-2 M

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução com pH igual a 12,81 e precisa descobrir qual é a concentração de íons hidroxila ( OH^-) nessa solução. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a relação entre pH e pOH para encontrar a concentração que a gente precisa.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. A escala de pH vai de 0 a 14, onde valores menores que 7 indicam soluções ácidas, igual a 7 é neutro, e acima de 7 são básicos. A relação entre pH e pOH é dada pela fórmula:
pH + pOH = 14

Passo 3

Como já sabemos o valor do pH (12,81), podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14:
pOH = 14 - pH = 14 - 12,81 = 1,19

Passo 4

Agora que temos o pOH, podemos calcular a concentração de íons hidroxila ( OH^-) usando a relação:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor do pOH:
[OH^-] = 10^-1,19

Passo 5

Vamos calcular 10^-1,19. Utilizando uma calculadora, temos:
10^-1,19 approx 6,46 times 10^-2 , M

Resposta

A concentração de OH^- na solução é aproximadamente 6,5 times 10^-2 M.

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