A
em uma solução de ácido benzoico 0,020 mol.L
é
. Calcule
para este ácido.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente tem uma solução de ácido benzoico com concentração inicial de 0,020 mol/L e a concentração de íons hidrônio (
) é
mol/L. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de dissociação ácida, conhecida como
, desse ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação ácida (
). Ela nos indica a força de um ácido, ou seja, o quanto ele se dissocia em íons na água. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido.
Passo 3
Sabemos que o ácido benzoico (
) se dissocia na água da seguinte forma:
Aqui, uma molécula de ácido benzoico libera um íon hidroxônio (
).
Passo 4
Vamos usar a expressão da constante de dissociação ácida:
Nosso objetivo é encontrar o valor de
.
Passo 5
Da equação da dissociação, percebemos que a concentração de íons
é igual à concentração de
, que é
mol/L.
Passo 6
A concentração inicial do ácido benzoico é 0,020 mol/L. Como uma parte do ácido se dissociou para formar os íons, a concentração de ácido restante será:
Passo 7
Agora, substituímos os valores na expressão da
:
Passo 8
Calculando o numerador:
Passo 9
Dividindo pelo denominador:
Resposta
A constante de dissociação ácida (
) do ácido benzoico é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Use o método das cargas formais para escolher a estrutura de Lewis que melhor descreve a distribuição eletrônica e ligações nos compostos: (a)
, (b)
, ©
, (d)
, (e)
, (f)
.
Qual das seguintes reações químicas correspondem ao
para o íon hidrogenocarbonato
?
a)
a)
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
c)
c)
Desenhe as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes espécies e preveja os ângulos de ligação aproximado: