Qual a concentração de OH^- de uma solução com pH igual a 12,81?
d) 1,2 times 10^0 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! A gente precisa encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-) em uma solução que tem um pH igual a 12,81. Para isso, vamos usar conceitos de teoria ácido-base, especificamente as relações entre pH, pOH e a concentração de íons hidroxila.

Passo 2

Primeiro, sabemos que a soma do pH e do pOH de uma solução é sempre igual a 14. Ou seja:
pH + pOH = 14
Como o pH da solução é 12,81, podemos calcular o pOH subtraindo o pH de 14:
pOH = 14 - 12,81 = 1,19

Passo 3

Agora que temos o pOH, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-). A relação entre pOH e a concentração de OH^- é dada por:
pOH = -log[OH^-]
Para encontrar [OH^-], precisamos reverter essa equação. Fazemos isso elevando 10 ao poder negativo do pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-1,19

Passo 4

Vamos calcular 10^-1,19:
10^-1,19 approx 6,46 times 10^-2 , M
Então, a concentração de íons hidroxila na solução é aproximadamente 6,46 times 10^-2 , M.

Resposta

A concentração de OH^- na solução é de aproximadamente 6,5 times 10^-2 , M.

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