Utilize as teorias a seguir para descrever as ligações químicas na molécula da água. Teoria de Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valência;
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pede para descrever as ligações químicas na molécula da água usando a Teoria de Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). A matéria aqui é Química, especificamente geometria molecular, e para resolver isso, vamos precisar entender como os pares de elétrons se organizam ao redor do átomo central para minimizar repulsões.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central na molécula da água, que é o oxigênio (O). O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência.
Passo 3
Agora, vamos considerar os pares de elétrons ao redor do oxigênio. Na água (H₂O), o oxigênio está ligado a dois átomos de hidrogênio (H). Cada ligação O-H compartilha um par de elétrons, totalizando 2 pares de ligação. Além disso, o oxigênio tem 2 pares de elétrons livres.
Passo 4
De acordo com a Teoria VSEPR, os pares de elétrons vão se organizar ao redor do átomo central de forma a minimizar as repulsões entre eles. Aqui temos 2 pares de ligação e 2 pares livres, totalizando 4 pares de elétrons.
Passo 5
Com 4 pares de elétrons, a geometria eletrônica é tetraédrica. No entanto, como dois desses pares são livres, a forma molecular é dobrada ou angular. Isso faz com que a molécula de água tenha um ângulo de ligação menor que 109,5°, geralmente cerca de 104,5°.
Resposta
Portanto, utilizando a Teoria de Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de água possui uma geometria angular com dois pares de elétrons ligados e dois pares de elétrons livres ao redor do átomo de oxigênio, resultando em um ângulo de ligação de aproximadamente 104,5°.