Considere as substâncias
e indique o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma delas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos esse exercício! A gente precisa identificar o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma das substâncias:
,
,
e
. Para isso, vamos usar conceitos de forças intermoleculares, que são as atrações entre moléculas. Vamos precisar entender as diferentes forças, como as de dispersão de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a
(nitrogênio). Essa molécula é composta por dois átomos de nitrogênio ligados entre si. Como os átomos são iguais, a molécula é não polar. Moleculas não polares não têm dipolos permanentes, então a força intermolecular predominante é a força de dispersão de London. Essas são forças fracas que aparecem em todas as moléculas, mas são a única presente aqui.
Passo 3
Agora, vamos para a
(brometo de hidrogênio). Essa molécula é formada por hidrogênio e bromo. O bromo é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a molécula seja polar. Em moléculas polares, além das forças de dispersão, temos as forças dipolo-dipolo, que são mais fortes que as de dispersão e ocorrem devido à atração entre as extremidades positivas e negativas das moléculas.
Passo 4
Seguimos para a
(tricloridreto de nitrogênio). Essa molécula tem uma geometria trigonal piramidal, o que a torna polar. Assim como a
, a
também apresenta forças dipolo-dipolo como a principal força intermolecular predominante, além das forças de dispersão de London.
Passo 5
Por último, temos a
(metanol). Essa molécula possui um grupo hidroxila (-OH), onde o oxigênio é altamente eletronegativo. Isso permite que a
forme ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes. Além dessas, também existem as forças de dipolo-dipolo e de dispersão, mas as ligações de hidrogênio são as principais.
Resposta
-
: Forças de dispersão de London. -
: Forças dipolo-dipolo. -
: Forças dipolo-dipolo. -
: Ligações de hidrogênio.