Considere as substâncias e indique o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma delas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos esse exercício! A gente precisa identificar o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma das substâncias: , , e . Para isso, vamos usar conceitos de forças intermoleculares, que são as atrações entre moléculas. Vamos precisar entender as diferentes forças, como as de dispersão de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a (nitrogênio). Essa molécula é composta por dois átomos de nitrogênio ligados entre si. Como os átomos são iguais, a molécula é não polar. Moleculas não polares não têm dipolos permanentes, então a força intermolecular predominante é a força de dispersão de London. Essas são forças fracas que aparecem em todas as moléculas, mas são a única presente aqui.

Passo 3

Agora, vamos para a (brometo de hidrogênio). Essa molécula é formada por hidrogênio e bromo. O bromo é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a molécula seja polar. Em moléculas polares, além das forças de dispersão, temos as forças dipolo-dipolo, que são mais fortes que as de dispersão e ocorrem devido à atração entre as extremidades positivas e negativas das moléculas.

Passo 4

Seguimos para a (tricloridreto de nitrogênio). Essa molécula tem uma geometria trigonal piramidal, o que a torna polar. Assim como a , a também apresenta forças dipolo-dipolo como a principal força intermolecular predominante, além das forças de dispersão de London.

Passo 5

Por último, temos a (metanol). Essa molécula possui um grupo hidroxila (-OH), onde o oxigênio é altamente eletronegativo. Isso permite que a forme ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes. Além dessas, também existem as forças de dipolo-dipolo e de dispersão, mas as ligações de hidrogênio são as principais.

Resposta

  • : Forças de dispersão de London.
  • : Forças dipolo-dipolo.
  • : Forças dipolo-dipolo.
  • : Ligações de hidrogênio.

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