Qual a concentração de OH^- de uma solução com pH igual a 12,81?
e) 1,3 times 10^1 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que pergunta qual é a concentração de íons hidroxila ( OH^-) em uma solução com pH igual a 12,81. Para isso, vamos usar os conceitos de pH, pOH e a relação entre eles, além do produto iônico da água. Vamos precisar dessas fórmulas básicas para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. A relação entre pH e concentração de íons hidrogênio ( H^+) é dada por:
pH = -log [H^+]
Como queremos encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-), precisamos usar o pOH, que está relacionado ao pH pela seguinte equação:
pH + pOH = 14

Passo 3

Vamos calcular o pOH da solução. Sabemos que o pH é 12,81, então:
pOH = 14 - pH = 14 - 12,81 = 1,19

Passo 4

Agora, para encontrar a concentração de OH^-, usamos a definição de pOH:
pOH = -log [OH^-]
Resolvendo para [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-1,19

Passo 5

Vamos calcular 10^-1,19:
10^-1,19 approx 6,46 times 10^-2 M

Resposta

A concentração de OH^- na solução é aproximadamente 6,46 times 10^-2 M.

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