Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
c)
c)
Passo 1
Então, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é: qual é a concentração de íons
numa solução de
de
? Para resolver isso, vamos precisar falar sobre ácidos e bases, especificamente sobre equilíbrio químico e a constante de dissociação ácida (
).
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o
. Ele é um sal que se dissocia totalmente na água formando íons
e
. O íon
é um ácido fraco, e é isso que vai nos ajudar a encontrar a concentração de
.
Passo 3
Sabemos que o
pode doar um próton (H+) para a água, formando
e
. A reação é:
Essa reação está equilibrada pelo valor de
.
Passo 4
Vamos montar a expressão da constante de dissociação ácida (
):
Como a concentração inicial de
é
e vamos chamar a concentração de
de
, podemos dizer que
e
. Porém, como
é bem pequeno, assumimos que
.
Passo 5
Substituindo na fórmula de
, temos:
Então,
Passo 6
Agora, vamos resolver para
:
Resposta
A concentração de
na solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Qual das seguintes reações químicas correspondem ao
para o íon hidrogenocarbonato
?
e)
e)
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
e)
e)
Qual o pH de solução obtida pela mistura de 25 mL de
e 25 mL de
?
para
d) 9,02
d) 9,02
A base fraca metilamina,
, tem
. Na reação com água calcule a concentração de íons hidróxido no equilíbrio em uma solução
da base. Quais são o pH e o pOH da solução?