Qual a concentração de H3 O^+ de solução 0,25 M de NH4 Cl ? ( K a para NH4 ^+=5,6 times 10^-10)
c) 1,2 times 10^-5 M

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é: qual é a concentração de íons H3O^+ numa solução de 0,25,M de NH4Cl? Para resolver isso, vamos precisar falar sobre ácidos e bases, especificamente sobre equilíbrio químico e a constante de dissociação ácida ( Ka).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o NH4Cl. Ele é um sal que se dissocia totalmente na água formando íons NH4^+ e Cl^-. O íon NH4^+ é um ácido fraco, e é isso que vai nos ajudar a encontrar a concentração de H3O^+.

Passo 3

Sabemos que o NH4^+ pode doar um próton (H+) para a água, formando H3O^+ e NH3. A reação é:
NH4^+ + H2O rightarrow H3O^+ + NH3
Essa reação está equilibrada pelo valor de Ka = 5,6 times 10^-10.

Passo 4

Vamos montar a expressão da constante de dissociação ácida ( Ka):
Ka = [H3O^+][NH3][NH4^+]
Como a concentração inicial de NH4^+ é 0,25,M e vamos chamar a concentração de H3O^+ de x, podemos dizer que [NH3] = x e [NH4^+] = 0,25 - x. Porém, como Ka é bem pequeno, assumimos que 0,25 - x approx 0,25.

Passo 5

Substituindo na fórmula de Ka, temos:
5,6 times 10^-10 = x cdot x0,25 = x^20,25
Então,
x^2 = 5,6 times 10^-10 times 0,25
x^2 = 1,4 times 10^-10

Passo 6

Agora, vamos resolver para x:
x = raiz1,4 times 10^-10 approx 1,2 times 10^-5,M

Resposta

A concentração de H3O^+ na solução é aproximadamente 1,2 times 10^-5,M.

Exercícios relacionados