Qual das seguintes reações químicas correspondem ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-)?
e) HCO3^-(aq)+H2 O(l) <=ftarrows CO3^2-(aq)+H3 O^+(aq)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que está sendo pedido aqui. A questão quer saber qual das reações químicas apresentadas corresponde ao Ka para o íon hidrogenocarbonato, que é HCO3^-. O Ka é a constante de dissociação ácida, que nos ajuda a entender quão forte é um ácido quando ele libera prótons ( H^+) em solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa Ka. É a constante que mede a tendência de uma molécula de doar um próton. No caso do HCO3^-, ele pode atuar como um ácido, liberando um próton para se transformar em CO3^2-.

Passo 3

A reação que representa o Ka do HCO3^- deve mostrar esse íon perdendo um próton ( H^+). Além disso, como isso acontece em meio aquoso, a água ( H2O) pode atuar como base, aceitando o próton e formando H3O^+.

Passo 4

Vamos analisar a reação apresentada na opção e):
HCO3^-(aq) + H2O(l) <=ftarrows CO3^2-(aq) + H3O^+(aq)
Nessa reação, o HCO3^- está perdendo um próton para se tornar CO3^2-, e a água está ganhando esse próton, formando H3O^+. Isso está exatamente de acordo com o que esperamos para a reação de dissociação ácida do HCO3^-.

Resposta

A opção e) corresponde à reação que representa o Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-).

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