A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de
dessa solução de peróxido de hidrogênio. Se são necessários
de uma solução de
de
para se atingir o ponto de equivalência:
qual é a concentração em
da solução de peróxido de hidrogênio?
qual é a concentração em
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente tem uma solução de peróxido de hidrogênio (
) que foi titulada usando uma solução de permanganato de potássio (
). Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração dessa solução de
em mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, volume das soluções e a estequiometria da reação química envolvida.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foi usada na titulação. A fórmula para isso é:
Sabemos que foram usados
de
com concentração de
. Vamos converter o volume para litros:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
A reação química dada é:
Pela equação, vemos que a relação estequiométrica entre
e
é de 1:1. Isso significa que para cada mol de
usado, temos um mol de
consumido.
Portanto, a quantidade de mols de
na amostra também é
.
Passo 4
Agora, vamos encontrar a concentração da solução de
. A fórmula para a concentração molar é:
Sabemos que o volume da amostra de
foi de
, que é
. Então:
Resposta
A concentração da solução de peróxido de hidrogênio (
) é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Indique a direção da seguinte reaçāo em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |
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Forte |
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- |
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- |
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Forte |
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HCN |
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HF |
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Em condições adequadas, foram colocados à reagir
de solução
com
de solução 6 eq
de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.
O ouro metálico não se dissolve em ácido clorídrico concentrado nem em ácido nítrico concentrado. Entretanto, ele se dissolve em água régia, uma mistura desses dois ácidos concentrados. Os produtos da reação são o íon AuCl4־e NO gasoso.
Para a dissolução de um anel de ouro de 18 quilates (18K) pesando , calcule o volume de água régia necessário, sabendo que ela será preparada com ácido clorídrico a
ácido nítrico
de densidade
.
OBS: Ouro 18K contêm de ouro em sua composição.
Para a dissolução de um anel de ouro de 18 quilates (18K) pesando
OBS: Ouro 18K contêm
Em condições adequadas, foram colocados à reagir
de solução
com
de solução 6 eq
de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
volume do gás formado à
e
;