A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de 10 mL dessa solução de peróxido de hidrogênio. Se são necessários 13,5 mL de uma solução de 0,109 mol L^-1 de MnO4^-para se atingir o ponto de equivalência:
MnO4^-(aq)+H2 O2(aq) Mn^+2(aq)+O2(g)
qual é a concentração em mol L^-1 da solução de peróxido de hidrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente tem uma solução de peróxido de hidrogênio ( ) que foi titulada usando uma solução de permanganato de potássio ( ). Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração dessa solução de em mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, volume das soluções e a estequiometria da reação química envolvida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) que foi usada na titulação. A fórmula para isso é:
13,5 , mL = 0,0135 , L çã
Sabemos que foram usados Mols de MnO4^- = 0,0135 , L times 0,109 , mol/L = 0,0014715 , mol de com concentração de . Vamos converter o volume para litros:
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

A reação química dada é:
MnO4^- + H2O2 Mn^2+ + O2
Pela equação, vemos que a relação estequiométrica entre e é de 1:1. Isso significa que para cada mol de usado, temos um mol de consumido.
Portanto, a quantidade de mols de na amostra também é .

Passo 4

Agora, vamos encontrar a concentração da solução de Concentração (mol/L) = MolsVolume (L) . A fórmula para a concentração molar é:
Concentração de H2O2 = 0,0014715 , mol0,010 , L = 0,14715 , mol/L çã
Sabemos que o volume da amostra de foi de , que é . Então:
çã

Resposta

A concentração da solução de peróxido de hidrogênio ( ) é de aproximadamente .

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