Em condições adequadas, foram colocados à reagir de solução com de solução 6 eq de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para calcular a concentração do íon cloreto ( ) na solução final após a reação entre uma solução de hipoclorito de sódio ( ) e ácido clorídrico ( ). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações químicas de oxi-redução. Precisaremos entender como as substâncias reagem e calcular as quantidades envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades que temos:
  • Volume de : 500 mL = 0,500 L
  • Concentração de : 5,0 mol/L
  • Volume de : 300 mL = 0,300 L
  • Concentração de : 6 eq/L
Como o ácido clorídrico ( ) é monoprotônico (cada molécula de fornece 1 próton), 6 eq/L de equivalem a 6 mol/L.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente:
  • Mols de :
    çã
  • Mols de :
    ç

Passo 4

Agora, vamos olhar para a reação química entre e . A equação balanceada dessa reação é:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de para formar 1 mol de , 1 mol de e .

Passo 5

Vamos identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro e determinará a quantidade de produto formado.
Com 2,5 mol de e 1,8 mol de , usando a estequiometria da reação:
Portanto, é o reagente limitante, pois só é suficiente para reagir com 0,9 mol de . O restante de não reagirá:

Passo 6

Agora, vamos calcular a quantidade de formado a partir da reação:
Além disso, foi consumido completamente, então não há adicional proveniente do .

Passo 7

Agora, vamos determinar o volume total da solução após a mistura:

Passo 8

Por fim, calculamos a concentração de na solução final:
çã

Resposta

A concentração do íon cloreto na solução final é de aproximadamente 1,13 mol/L.

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volume da solução que está em excesso;
Indique a direção da seguinte reaçāo em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos
Forte -
-
Forte
HCN
HF
A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de dessa solução de peróxido de hidrogênio. Se são necessários de uma solução de de para se atingir o ponto de equivalência:

qual é a concentração em da solução de peróxido de hidrogênio?