Indique a direção da seguinte reaçāo em solução aquosa:
b) F+H2 O <=ftharpoons HF+OH^-
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |c|c|c|c| hline Ácidos & $Ka 1$ & $Ka 2$ & $Ka 3$ hline $H2 SeO4$ & Forte & $1,2 times 10^-2$ & - hline $H2 S$ & $1,3 times 10^-7$ & $7,1 times 10^-15$ & - hline $H2 SO4$ & Forte & $1,2 times 10^-2$ & hline $H3 PO4$ & $7,6 times 10^-3$ & $6,2 times 10^-19$ & $2,1 times 10^-13$ hline $H2 CO3$ & $4,3 times 10^-7$ & $5,6 times 10^-11$ & hline $HNO2$ & $4,5 times 10^-4$ & & hline HCN & $4,9 times 10^-10$ & & hline HF & $7,1 times 10^-4$ & & hline
Forte -
-
Forte
HCN
HF

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻ e precisa descobrir para qual lado ela vai preferir ir em solução aquosa. O conteúdo envolvido aqui é o equilíbrio químico, especialmente as constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb). Vamos precisar da constante de acidez do HF, que está na tabela, para resolver essa parada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender alguns conceitos. Ka é a constante de acidez, que indica a força de um ácido em doar prótons. Já a Kb é a constante de basicidade, que mostra a força de uma base em aceitar prótons. Para bases conjugadas como o F⁻, podemos relacionar Ka e Kb usando a fórmula:
Ka times Kb = Kw
Onde é a constante de ionização da água, que vale a 25°C.

Passo 3

Vamos calcular o Kb do íon F⁻ usando a fórmula acima. Sabemos que Kb = KwKa = 1,0 times 10^-147,1 times 10^-4 approx 1,41 times 10^-11 do HF é . Então:

Passo 4

Agora, vamos analisar o valor de Kb que encontramos. Um de é bem pequeno, o que significa que a base F⁻ não é muito forte. Ou seja, ela não vai reagir muito com a água para formar HF e OH⁻. Na prática, isso indica que a reação não vai seguir muito para a direita.

Resposta

A reação F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻ tende a ficar mais para a esquerda, ou seja, predomina F⁻ e H₂O na solução.

Exercícios relacionados