Indique a direção da seguinte reaçāo em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos
Forte
-
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Forte
HCN
HF
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |
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Forte |
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Forte |
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HCN |
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HF |
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a reação F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻ e precisa descobrir para qual lado ela vai preferir ir em solução aquosa. O conteúdo envolvido aqui é o equilíbrio químico, especialmente as constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb). Vamos precisar da constante de acidez do HF, que está na tabela, para resolver essa parada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender alguns conceitos. Ka é a constante de acidez, que indica a força de um ácido em doar prótons. Já a Kb é a constante de basicidade, que mostra a força de uma base em aceitar prótons. Para bases conjugadas como o F⁻, podemos relacionar Ka e Kb usando a fórmula:
Onde
é a constante de ionização da água, que vale
a 25°C.
Passo 3
Vamos calcular o Kb do íon F⁻ usando a fórmula acima. Sabemos que
do HF é
. Então:
Passo 4
Agora, vamos analisar o valor de Kb que encontramos. Um
de
é bem pequeno, o que significa que a base F⁻ não é muito forte. Ou seja, ela não vai reagir muito com a água para formar HF e OH⁻. Na prática, isso indica que a reação não vai seguir muito para a direita.
Resposta
A reação F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻ tende a ficar mais para a esquerda, ou seja, predomina F⁻ e H₂O na solução.
Exercícios relacionados
Em condições adequadas, foram colocados à reagir
de solução
com
de solução 6 eq
de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.
Um reator piloto foi carregado com
de solução
de
e
de
(pureza
). A reação redox tem rendimento de
.
Calcule o volume de
produzido (
e
) sabendo que apenas
do gás pode ser recolhido.
A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de
dessa solução de peróxido de hidrogênio. Se são necessários
de uma solução de
de
para se atingir o ponto de equivalência:
qual é a concentração em da solução de peróxido de hidrogênio?
qual é a concentração em
O ouro metálico não se dissolve em ácido clorídrico concentrado nem em ácido nítrico concentrado. Entretanto, ele se dissolve em água régia, uma mistura desses dois ácidos concentrados. Os produtos da reação são o íon AuCl4־e NO gasoso.
Para a dissolução de um anel de ouro de 18 quilates (18K) pesando , calcule o volume de água régia necessário, sabendo que ela será preparada com ácido clorídrico a
ácido nítrico
de densidade
.
OBS: Ouro 18K contêm de ouro em sua composição.
Para a dissolução de um anel de ouro de 18 quilates (18K) pesando
OBS: Ouro 18K contêm