Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente bolar a configuração eletrônica e calcular a multiplicidade do átomo de flúor (
) no estado fundamental. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nas camadas e orbitais do átomo e conhecer um pouco sobre a teoria do spin dos elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do flúor. O flúor tem o número atômico
, ou seja, ele tem 9 elétrons. A configuração eletrônica nos mostra como esses elétrons se organizam nas diferentes camadas e subníveis de energia.
Começamos preenchendo as orbitais na ordem de menor energia:
- 1s: 2 elétrons
- 2s: 2 elétrons
- 2p: 5 elétrons
Então, a configuração eletrônica do flúor é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a multiplicidade. A multiplicidade é dada pela fórmula:
Onde
é o spin total dos elétrons desemparelhados. Cada elétron tem um spin de
ou
.
Na configuração
, temos 5 elétrons nos orbitais
. Como cada orbital
pode acomodar até 6 elétrons (2 por orbital), significa que há apenas 1 elétron desemparelhado no subnível
. Esse elétron contribui com
.
Então, a multiplicidade será:
Resposta
A configuração eletrônica do átomo de flúor no estado fundamental é
e sua multiplicidade é 2.
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) como uma partícula na caixa unidimensional, calcule a energia de ponto zero (ou seja, a energia do estado fundamental), a energia do primeiro estado excitado
) e a diferença de energia entre os estados
e
para caixas com L igual a :
a)
b)
c)
Em qual conclusão podemos chegar com base nesses resultados referente ao efeito do confinamento sobre a quantização da energia?
a)
b)
c)
Em qual conclusão podemos chegar com base nesses resultados referente ao efeito do confinamento sobre a quantização da energia?
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um próton ( ) se movendo a
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