Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente bolar a configuração eletrônica e calcular a multiplicidade do átomo de flúor ( ) no estado fundamental. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nas camadas e orbitais do átomo e conhecer um pouco sobre a teoria do spin dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do flúor. O flúor tem o número atômico , ou seja, ele tem 9 elétrons. A configuração eletrônica nos mostra como esses elétrons se organizam nas diferentes camadas e subníveis de energia.
Começamos preenchendo as orbitais na ordem de menor energia:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 5 elétrons
Então, a configuração eletrônica do flúor é:

Passo 3

Agora, vamos calcular a multiplicidade. A multiplicidade é dada pela fórmula:
Onde é o spin total dos elétrons desemparelhados. Cada elétron tem um spin de ou .
Na configuração , temos 5 elétrons nos orbitais . Como cada orbital pode acomodar até 6 elétrons (2 por orbital), significa que há apenas 1 elétron desemparelhado no subnível . Esse elétron contribui com .
Então, a multiplicidade será:

Resposta

A configuração eletrônica do átomo de flúor no estado fundamental é e sua multiplicidade é 2.

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Considerando um elétron ( ) como uma partícula na caixa unidimensional, calcule a energia de ponto zero (ou seja, a energia do estado fundamental), a energia do primeiro estado excitado ) e a diferença de energia entre os estados e para caixas com L igual a :
a)
b)
c)
Em qual conclusão podemos chegar com base nesses resultados referente ao efeito do confinamento sobre a quantização da energia?
Calcule o comprimento de onda de de Broglie para:
um próton ( ) se movendo a
Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental:
Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental: