Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental: square
Na^+(Z=11)

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a configuração eletrônica e a multiplicidade do íon Na^+ com número atômico Z=11. Para isso, vamos precisar saber como distribuir os elétrons nos orbitais e calcular o spin total.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o número de elétrons no íon Na^+. O sódio (Na) tem Z=11, ou seja, 11 prótons e, no estado neutro, 11 elétrons. Como o íon é Na^+, ele perdeu um elétron, ficando com 10 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 10 elétrons nos orbitais. A configuração eletrônica segue a ordem de preenchimento: 1s, 2s, 2p, 3s, etc. Para 10 elétrons, a distribuição fica:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6

Passo 4

Com essa configuração, todos os elétrons estão emparelhados, ou seja, não há elétrons desapareados nos orbitais.

Passo 5

A multiplicidade é calculada pela fórmula 2S + 1, onde S é o spin total. Como não há elétrons desapareados, o spin total S = 0.

Resposta

A configuração eletrônica do Na^+ é 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 e sua multiplicidade no estado fundamental é 1.

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