Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental:
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para determinar a configuração eletrônica e a multiplicidade do íon
com número atômico
. Para isso, vamos precisar saber como distribuir os elétrons nos orbitais e calcular o spin total.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar o número de elétrons no íon
. O sódio (Na) tem
, ou seja, 11 prótons e, no estado neutro, 11 elétrons. Como o íon é
, ele perdeu um elétron, ficando com 10 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 10 elétrons nos orbitais. A configuração eletrônica segue a ordem de preenchimento:
,
,
,
, etc. Para 10 elétrons, a distribuição fica:
Passo 4
Com essa configuração, todos os elétrons estão emparelhados, ou seja, não há elétrons desapareados nos orbitais.
Passo 5
A multiplicidade é calculada pela fórmula
, onde
é o spin total. Como não há elétrons desapareados, o spin total
.
Resposta
A configuração eletrônica do
é
e sua multiplicidade no estado fundamental é
.
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