A configuração eletrônica do elemento Cobalto é 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^7 4 s^2 (para essa questão, desconsidere a inversão dos níveis 4 s e 3 d ; faça conforme explicitado na configuração eletrônica). Preencha adequadamente a sua configuração em função dos elétrons nos subníveis conforme modelo abaixo:
Co:
1 s 2 s-2 p-3 s-3 p--3 d-4 s

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício pede. Temos a configuração eletrônica do Cobalto (Co), que é dada por 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^7 , 4s^2. O conteúdo aqui envolve a distribuição de elétrons nos diferentes subníveis de energia (s, p, d). Para resolver, vamos precisar saber quantos elétrons cabem em cada subnível e distribuir os elétrons do Cobalto conforme essa configuração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quantos elétrons cada tipo de subnível pode comportar:
  • Subnível s: comporta até 2 elétrons.
  • Subnível p: comporta até 6 elétrons.
  • Subnível d: comporta até 10 elétrons.
Essas capacidades são baseadas no número de orbitais e na regra de exclusão de Pauli.

Passo 3

Agora, vamos distribuir os elétrons do Cobalto nos subníveis conforme a configuração eletrônica fornecida:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 6 elétrons
  • 3s: 2 elétrons
  • 3p: 6 elétrons
  • 3d: 7 elétrons
  • 4s: 2 elétrons

Passo 4

Vamos representar isso no modelo solicitado, indicando o número de elétrons em cada subnível:
1 s^2 , 2 s^2 - 2 p^6 - 3 s^2 - 3 p^6 - 3 d^7 - 4 s^2

Resposta

1 s^2 , 2 s^2 - 2 p^6 - 3 s^2 - 3 p^6 - 3 d^7 - 4 s^2

Exercícios relacionados