A configuração eletrônica do elemento Cobalto é (para essa questão, desconsidere a inversão dos níveis 4 s e 3 d ; faça conforme explicitado na configuração eletrônica). Preencha adequadamente a sua configuração em função dos elétrons nos subníveis conforme modelo abaixo:
Co:
Passo 1
Vamos resumir o que o exercício pede. Temos a configuração eletrônica do Cobalto (Co), que é dada por 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^7 , 4s^2. O conteúdo aqui envolve a distribuição de elétrons nos diferentes subníveis de energia (s, p, d). Para resolver, vamos precisar saber quantos elétrons cabem em cada subnível e distribuir os elétrons do Cobalto conforme essa configuração.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar quantos elétrons cada tipo de subnível pode comportar:
Subnível s: comporta até 2 elétrons.
Subnível p: comporta até 6 elétrons.
Subnível d: comporta até 10 elétrons.
Essas capacidades são baseadas no número de orbitais e na regra de exclusão de Pauli.
Passo 3
Agora, vamos distribuir os elétrons do Cobalto nos subníveis conforme a configuração eletrônica fornecida:
1s: 2 elétrons
2s: 2 elétrons
2p: 6 elétrons
3s: 2 elétrons
3p: 6 elétrons
3d: 7 elétrons
4s: 2 elétrons
Passo 4
Vamos representar isso no modelo solicitado, indicando o número de elétrons em cada subnível: