Quais são os três princípios usados para construir configurações eletrônicas? Descreva-os.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar e descrever os três princípios que usamos para construir configurações eletrônicas. Esses princípios são fundamentais na química para entender como os elétrons se organizam nos átomos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer cada um desses princípios e como eles se aplicam na configuração dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, temos o Princípio de Aufbau. “Aufbau” é uma palavra alemã que significa “construção”. Esse princípio nos diz que os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro. Ou seja, eles “construem” a configuração eletrônica começando pelos níveis de energia mais baixos e vão subindo conforme os níveis mais altos sejam necessários.

Passo 3

O segundo princípio é o Princípio de Exclusão de Pauli. Esse princípio, formulado por Wolfgang Pauli, afirma que dois elétrons no mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais. Na prática, isso significa que cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, e esses elétrons devem ter spins opostos.

Passo 4

Por último, temos a Regra de Hund. Essa regra estabelece que, quando múltiplos orbitais de mesma energia estão disponíveis (como os orbitais p, d ou f), os elétrons ocuparão primeiro os orbitais vazios individualmente antes de parearem. Isso maximiza o número de elétrons com spins paralelos, o que é energeticamente mais estável.

Resposta

Os três princípios usados para construir configurações eletrônicas são:
  1. Princípio de Aufbau: Elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
  2. Princípio de Exclusão de Pauli: Cada orbital pode ter no máximo dois elétrons com spins opostos.
  3. Regra de Hund: Em orbitais de mesma energia, os elétrons ocupam orbital individualmente antes de se emparelharem.

Exercícios relacionados