Analisando os valores do quadro, comente a afirmação: As substâncias simples formadas por elementos do grupo 17 têm maior tendência em receber elétrons se comparado as substâncias simples formadas por elementos do bloco s.
Elemento | Configuração eletrônica |
|
Afinidade <br> eletrônica <br> (kJ.mol
|
---|---|---|---|
|
|
+50 | -58 |
|
|
+500 | -53 |
|
|
+420 | -48 |
|
|
+740 |
|
|
|
+1681 | -328 |
|
|
+1251 | -349 |
|
|
+1140 | -325 |
|
|
+1008 | -295 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente analisar se as substâncias simples formadas por elementos do grupo 17 (halogênios) têm mais tendência a receber elétrons do que as formadas por elementos do bloco s. Vamos usar o quadro fornecido que mostra a configuração eletrônica, energia de ionização e afinidade eletrônica desses elementos para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender alguns conceitos básicos. Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto menor essa energia, mais fácil é para o átomo perder um elétron. Já a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Quanto maior (mais negativa) for esse valor, mais o átomo quer ganhar um elétron.
Passo 3
Olhando para os elementos do bloco s no quadro:
- Li (Lítio) tem uma energia de ionização de +50 kJ/mol e afinidade eletrônica de -58 kJ/mol.
- Na (Sódio) tem energia de ionização de +500 kJ/mol e afinidade eletrônica de -53 kJ/mol.
- K (Potássio) tem energia de ionização de +420 kJ/mol e afinidade eletrônica de -48 kJ/mol.
- Mg (Magnésio) tem energia de ionização de +740 kJ/mol e afinidade eletrônica maior que 0 (não libera energia ao ganhar um elétron).
Passo 4
Agora, vamos ver os elementos do grupo 17:
- F (Flúor) tem energia de ionização de +1681 kJ/mol e afinidade eletrônica de -328 kJ/mol.
- Cl (Cloro) tem energia de ionização de +1251 kJ/mol e afinidade eletrônica de -349 kJ/mol.
- Br (Bromo) tem energia de ionização de +1140 kJ/mol e afinidade eletrônica de -325 kJ/mol.
- I (Iodo) tem energia de ionização de +1008 kJ/mol e afinidade eletrônica de -295 kJ/mol.
Passo 5
Comparando os dois grupos:
- Energia de ionização: Os halogênios têm energias de ionização muito maiores que os elementos do bloco s, o que significa que é mais difícil para eles perderem elétrons. Isso indica que eles preferem ganhar elétrons ao invés de perder.
- Afinidade eletrônica: Os halogênios têm afinidades eletrônicas muito mais negativas que os elementos do bloco s, mostrando que eles liberam mais energia ao ganhar um elétron e, portanto, têm uma maior tendência a receber elétrons.
Resposta
Sim, as substâncias simples formadas por elementos do grupo 17 têm maior tendência em receber elétrons quando comparadas às formadas por elementos do bloco s, conforme evidenciado pelos valores de energia de ionização e afinidade eletrônica apresentados.