Conhecendo as variaçōes de entalpia das reaçōes a seguir,
calcule a entalpia de formação da glicose
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a entalpia de formação da glicose usando as variações de entalpia de algumas reações que já conhecemos. Vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente a Lei de Hess, que nos ajuda a encontrar a entalpia de uma reação combinando outras reações conhecidas. Para isso, precisamos manipular as reações dadas para chegar na reação de formação da glicose.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de formação. A entalpia de formação padrão (ΔH_f°) é a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos nas condições padrão. No nosso caso, queremos a entalpia de formação da glicose:
Passo 3
Vamos analisar as reações fornecidas:
- Formação de dióxido de carbono:
- Formação de água:
- Combustão da glicose:
Passo 4
Nosso objetivo é encontrar ΔH_f° da glicose. Para isso, vamos inverter a reação da combustão da glicose, porque queremos a formação dela, não a combustão. Ao inverter a reação, o sinal da variação de entalpia também muda:
Passo 5
Agora, vamos somar as reações de formação de CO₂ e H₂O multiplicadas pelas quantidades presentes na reação invertida da combustão da glicose. Isso nos ajudará a isolar a formação da glicose.
Multiplicamos as duas primeiras reações pelos coeficientes correspondentes:
Formação de CO₂ multiplicada por 6:
Formação de H₂O multiplicada por 6:
Passo 6
Agora, somamos essas reações multiplicadas com a reação invertida da combustão da glicose:
Passo 7
Ao somar as reações, observamos que algumas espécies se cancelam:
-
e do lado dos reagentes cancelam com os produtos da reação invertida. -
também se cancelam.
O que sobra é:
E a variação total de entalpia será a soma das variações das reações:
Resposta
A entalpia de formação da glicose é
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