O besouro bombardeiro usa como mecanismo de defesa uma reação química que converte a hidroquinina em quinona juntamente com a decomposição do peróxido de hidrogênio.
a quinona, produto da reação, funciona como um repelente para outros insetos impedindo que eles se aproximem. Qual a outra possível ameça desta reação?
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre como o besouro bombardeiro se defende usando uma reação química. A reação envolve a transformação da hidroquinina em quinona e a decomposição do peróxido de hidrogênio. O conteúdo aqui toca em química de reações e termodinâmica, especialmente nas mudanças de entalpia (ΔH). Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a variação de entalpia total da reação e identificar possíveis consequências dessa reação além de repelir insetos.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar as reações fornecidas e suas respectivas variações de entalpia (ΔH):
Essas reações vão nos ajudar a encontrar a variação de entalpia da reação principal do besouro.
Passo 3
Agora, vamos somar as variações de entalpia das três reações para encontrar a variação total da reação principal. Isso porque, em termodinâmica, a variação total de entalpia é a soma das variações das etapas individuais.
Substituindo os valores:
Passo 4
Vamos fazer a conta:
Isso significa que a reação libera 557,6 kJ de energia. Como o ΔH é negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.
Passo 5
Além de repelir outros insetos com a quinona, essa liberação de calor pode ser uma ameaça. Imagine que a reação causa uma liberação rápida de calor suficiente para queimar ou assustar predadores. Esse calor intenso pode ser prejudicial para quem se aproxima muito do besouro.
Resposta
Outra possível ameaça desta reação é a liberação de calor intenso devido à reação exotérmica, que pode causar queimaduras ou assustar predadores.