Considerando os elementos do Grupo 17.
a) Qual a configuração eletrônica de valência?
b) Quais os nomes dos elementos?
c) Qual o número de oxidação comum e máximo no grupo?
d) Qual a classificação quanto ao caráter metálico?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o Grupo 17 da tabela periódica, que é conhecido como os Halogênios. No enunciado, temos quatro perguntas: configuração eletrônica de valência, nomes dos elementos, número de oxidação comum e máximo, e classificação quanto ao caráter metálico. Para isso, vamos precisar entender a estrutura eletrônica dos elementos, conhecer os nomes dos Halogênios, saber como identificar os números de oxidação e entender a diferença entre elementos metálicos e não metálicos.

Passo 2

a) Qual a configuração eletrônica de valência?
Primeiro, precisamos entender o que é configuração eletrônica de valência. Ela representa a distribuição dos elétrons na camada mais externa de um átomo, que são importantes para as reações químicas. Os Halogênios estão no Grupo 17, o que significa que cada elemento desse grupo possui 7 elétrons de valência.
Então, a configuração eletrônica de valência dos elementos do Grupo 17 é:
ns^2np^5
Onde “n” representa o nível de energia.

Passo 3

b) Quais os nomes dos elementos?
Vamos listar os Halogênios, que são os elementos do Grupo 17:
  1. Flúor (F)
  2. Cloro (Cl)
  3. Bromo (Br)
  4. Iodo (I)
  5. Astato (At)
Esses são os cinco elementos que compõem o Grupo 17 na tabela periódica.

Passo 4

c) Qual o número de oxidação comum e máximo no grupo?
O número de oxidação é a carga que um átomo pode ter quando forma compostos. Para os Halogênios:
  • Número de oxidação comum: -1. Isso porque eles tendem a ganhar um elétron para completar sua camada de valência.
  • Número de oxidação máximo: +7. Esse é o valor máximo que os Halogênios podem atingir quando perdem todos os seus elétrons de valência.

Passo 5

d) Qual a classificação quanto ao caráter metálico?
Os Halogênios são classificados como não-metálicos. Eles têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons durante as reações químicas, formando íons negativos. Essa característica os distingue dos metais, que geralmente perdem elétrons e têm brilho e boa condutividade elétrica.

Resposta

a) A configuração eletrônica de valência é ns^2np^5.
b) Os nomes dos elementos são Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
c) O número de oxidação comum é -1 e o máximo é +7 no Grupo 17.
d) Os elementos são classificados como não-metálicos.

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