O único óxido de flúor estável é o difluoreto de oxigênio. Escreva sua fórmula química e dê o estado de oxidação dos elementos.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir a fórmula química do difluoreto de oxigênio, que é o único óxido de flúor estável, e também identificar os estados de oxidação de cada elemento presente nessa molécula. Para isso, vamos usar conhecimentos de nomenclatura química e regras de estados de oxidação.

Passo 2

Primeiro, identifiquemos os elementos envolvidos: oxigênio (O) e flúor (F). Normalmente, o oxigênio tem um estado de oxidação de -2, mas como o flúor é mais eletronegativo, ele vai influenciar o estado de oxidação do oxigênio nesse composto.

Passo 3

Sabemos que o flúor sempre tem estado de oxidação -1 em seus compostos, pois é o elemento mais eletronegativo da tabela. Então, cada átomo de flúor contribui com -1 no total de cargas da molécula.

Passo 4

Vamos chamar o estado de oxidação do oxigênio de $ x $. A molécula de difluoreto de oxigênio tem a fórmula geral $ \mathrm{OF}_2 $. Como a molécula é neutra, a soma dos estados de oxidação deve ser igual a zero.
Então, montamos a equação:
x

Passo 5

Resolvendo a equação:
x - 2 = 0
x = +2
Portanto, o estado de oxidação do oxigênio nesse composto é +2.

Resposta

A fórmula química do difluoreto de oxigênio é $ \mathrm{OF}_2 $, onde o oxigênio está com estado de oxidação +2 e cada flúor está com estado de oxidação -1.

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