Considerando os óxidos de bromo, dê o estado de oxidação do bromo no Br2 O, Br2 O3 e BrO2.

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre os óxidos de bromo! Aqui, vamos descobrir qual é o estado de oxidação do bromo nos compostos Br2O, Br2O3 e BrO2. Para isso, vamos usar conceitos de estados de oxidação e a regra de que a soma dos estados de oxidação em um composto neutro é zero. Precisamos saber que o oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2.

Passo 2

Vamos começar com Br2O. Neste composto, temos 2 átomos de bromo ( Br) e 1 átomo de oxigênio ( O).
Sabemos que o oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2. Vamos chamar o estado de oxidação do bromo de x.
A equação fica:
2x + (-2) = 0

Passo 3

Resolvendo para x:
2x - 2 = 0
2x = 2
x = +1
Então, o estado de oxidação do bromo em Br2O é +1.

Passo 4

Agora, vamos para Br2O3. Aqui, temos 2 átomos de bromo ( Br) e 3 átomos de oxigênio ( O).
Aplicando a mesma lógica:
2x + 3(-2) = 0
Simplificando:
2x - 6 = 0
2x = 6
x = +3
Portanto, o estado de oxidação do bromo em Br2O3 é +3.

Passo 5

Por último, vamos para BrO2. Neste composto, temos 1 átomo de bromo ( Br) e 2 átomos de oxigênio ( O).
Aplicando a regra:
x + 2(-2) = 0
Simplificando:
x - 4 = 0
x = +4
Assim, o estado de oxidação do bromo em BrO2 é +4.

Resposta

O estado de oxidação do bromo é:
  • +1 em Br2O
  • +3 em Br2O3
  • +4 em BrO2

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