Considerando as energias de interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente, explique por que o NaCl dissolve-se em água, mas em benzeno
não se dissolve. [1]
Passo 1
Então, a gente tem uma questão sobre por que o NaCl (cloreto de sódio) se dissolve em água, mas não se dissolve em benzeno (
). A matéria envolvida aqui é a química das soluções, especificamente as interações entre soluto e solvente. Vamos precisar entender as energias das interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos pensar no que acontece quando o NaCl se dissolve em água. O NaCl é um composto iônico, formado por íons Na⁺ e Cl⁻. A água é uma molécula polar, ou seja, tem uma distribuição desigual de cargas elétricas. Isso faz com que as moléculas de água atraiam os íons do NaCl.
Passo 3
A dissolução ocorre porque as interações entre os íons do NaCl e as moléculas de água (
) são mais fortes do que as interações entre os próprios íons no NaCl (
) e entre as moléculas de água (
). Isso significa que a água consegue separar e estabilizar os íons na solução.
Passo 4
Agora, vamos comparar isso com o benzeno (
). O benzeno é uma molécula não polar, ou seja, não tem uma distribuição desigual de cargas. Quando tentamos dissolver NaCl em benzeno, as interações entre os íons do NaCl e as moléculas de benzeno (
) são muito fracas porque o benzeno não consegue estabilizar os íons.
Passo 5
Além disso, em benzeno, as interações solvente-solvente (
) são mais fortes do que as interações soluto-solvente necessárias para dissolver o NaCl. Por isso, o NaCl não se dissolve em benzeno, já que não há energia suficiente para separar e estabilizar os íons na solução.
Resposta
O NaCl se dissolve em água porque as interações fortes entre os íons e as moléculas polares da água superam as interações entre os próprios íons e entre as moléculas de água. Já em benzeno, que é não polar, as interações soluto-solvente são fracas demais para superar as interações solvente-solvente, fazendo com que o NaCl não se dissolva.
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