Considerando uma entrada de 1 kg de n-octano, a quantidade de gás carbônico ( CO2 ) produzida na combustão completa desse combustivel é de, aproximadamente:
Dados: C8 H18=114 g / mol ; O2=32 g / mol ; CO2=44 g / mol ; H2 O=18 g / mol

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química sobre a combustão completa do n-octano ( ). O conteúdo principal aqui é a estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver, vamos precisar das massas molares fornecidas e entender como converter massa em mols e vice-versa.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da combustão completa do n-octano. A combustão completa de um hidrocarboneto como o n-octano ocorre com oxigênio ( C8H18 + O2 CO2 + H2O ) e produz dióxido de carbono ( 2,C8H18 + 25,O2 16,CO2 + 18,H2O ) e água ( ).
A equação geral é:
Balanceando a equação:

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de n-octano fornecida (1 kg) para mols. Sabemos que a massa molar do 1,kg = 1000,g é 114 g/mol.
Primeiro, convertemos 1 kg para gramas:
Mols de C8H18 = 1000,g114,g/mol approx 8,77,mol
Então, calculamos os mols de :

Passo 4

Com a equação balanceada, vemos que 2 mols de n-octano produzem 16 mols de 16,mol CO22,mol C8H18 = 8,mol CO2 por mol C8H18 . Vamos usar essa relação para encontrar os mols de Mols de CO2 = 8,77,mol C8H18 times 8,mol CO2mol C8H18 approx 70,16,mol CO2 produzidos a partir de 8,77 mols de :
Então:

Passo 5

Por fim, vamos converter os mols de Massa de CO2 = 70,16,mol times 44,g/mol approx 3087,04,g para massa usando a massa molar de 3087,04,g div 1000 = 3,087,kg , que é 44 g/mol:
Convertendo para quilogramas:

Resposta

A quantidade de dióxido de carbono produzida é de aproximadamente 3,09 kg.

Exercícios relacionados