Considerando uma entrada de 1 kg de n-octano, a quantidade de gás carbônico (
) produzida na combustão completa desse combustivel é de, aproximadamente:
Dados:
Dados:
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química sobre a combustão completa do n-octano (
). O conteúdo principal aqui é a estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver, vamos precisar das massas molares fornecidas e entender como converter massa em mols e vice-versa.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da combustão completa do n-octano. A combustão completa de um hidrocarboneto como o n-octano ocorre com oxigênio (
) e produz dióxido de carbono (
) e água (
).
A equação geral é:
Balanceando a equação:
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de n-octano fornecida (1 kg) para mols. Sabemos que a massa molar do
é 114 g/mol.
Primeiro, convertemos 1 kg para gramas:
Então, calculamos os mols de
:
Passo 4
Com a equação balanceada, vemos que 2 mols de n-octano produzem 16 mols de
. Vamos usar essa relação para encontrar os mols de
produzidos a partir de 8,77 mols de
:
Então:
Passo 5
Por fim, vamos converter os mols de
para massa usando a massa molar de
, que é 44 g/mol:
Convertendo para quilogramas:
Resposta
A quantidade de dióxido de carbono produzida é de aproximadamente 3,09 kg.