Um estudante numa aula experimental acerca de ácidos-bases, pH e indicadores realizou a análise de 4 amostras e obteve os seguintes valores de pH , pOH, bem como das concentrações de
e
. Os dados obtidos se encontram na tabela abaixo, porém esta se encontra incompleta. Complete a tabela antes que o discente tenha que apresentá-la ao professor.
Tabela. Dados obtidos pelo estudante na aula de ácidos, bases e indicadores.
Tabela. Dados obtidos pelo estudante na aula de ácidos, bases e indicadores.
pH | pOH |
|
|
Ácida ou <br> básica? |
---|---|---|---|---|
13,0 | 3,0 | |||
|
||||
|
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Temos uma tabela com informações sobre pH, pOH, concentração de íons H⁺ e OH⁻, mas tá incompleta. Nosso trabalho aqui é completar essa tabela. A matéria envolve conceitos de ácidos, bases, pH e pOH. Vamos precisar saber como essas grandezas estão relacionadas umas com as outras para preencher os espaços vazios.
Passo 2
Vamos começar preenchendo a primeira linha da tabela. Já temos o pH e o pOH dessa amostra.
- pH = 13,0
- pOH = 3,0
Sabemos que a relação entre pH e pOH é:
Vamos verificar se isso bate:
Parece que há uma inconsistência nos dados. Normalmente, a soma pH + pOH deve ser igual a 14. Talvez tenha sido um erro de digitação. Vamos assumir que o pH está correto e recalcular o pOH.
Agora, temos:
- pH = 13,0
- pOH = 1,0
Passo 3
Agora, vamos calcular as concentrações de H⁺ e OH⁻ usando as fórmulas:
Para a primeira amostra:
Passo 4
Vamos verificar se a solução é ácida ou básica. Sabemos que:
- Se pH < 7: ácida
- Se pH = 7: neutra
- Se pH > 7: básica
Como o pH dessa amostra é 13,0, que é maior que 7, a solução é básica.
Passo 5
Passando para a segunda linha da tabela, temos a concentração de H⁺:
- [
] = 1,0 \times 10^{-3} , mol/L
Vamos calcular o pH:
Agora, calculamos o pOH:
Em seguida, calculamos a concentração de OH⁻:
Agora, determinamos se é ácida ou básica. Com pH = 3,0, que é menor que 7, a solução é ácida.
Passo 6
Na terceira linha, temos a concentração de OH⁻:
- [
] = 1,0 \times 10^{-13} , mol/L
Vamos calcular o pOH:
Agora, calculamos o pH:
Calculamos a concentração de H⁺:
Determina-se se é ácida ou básica. Com pH = 1,0, a solução é ácida.
Resposta
pH | pOH |
|
|
Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
13,0 | 1,0 |
|
|
Básica |
3,0 | 11,0 |
|
|
Ácida |
1,0 | 13,0 |
|
|
Ácida |