Considerando a teoria de Lewis, faça o que se pede: a. Descreva a molécula de dióxido de cloro,
, usando três estruturas de ressonância possíveis.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descrever a molécula de dióxido de cloro (
) usando três estruturas de ressonância diferentes, aplicando a teoria de Lewis. Então, vamos precisar saber como desenhar estruturas de Lewis e entender o que é ressonância.
Passo 2
Primeiro, vamos contar todos os elétrons de valência que temos na molécula. O cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6. Então, fazendo as contas:
Como temos um número ímpar de elétrons, isso significa que a molécula será um radical, ou seja, terá um elétron não pareado.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 19 elétrons na estrutura da molécula. O cloro ficará no centro e os dois oxigênios nas laterais. Vamos fazer ligações simples inicialmente:
- Cl liga com cada O com uma ligação simples.
- Cada O já tem 6 elétrons, então adicionamos pares de elétrons ao redor deles para completar as octetos.
Isso ainda deixa alguns elétrons sobrando que precisaremos distribuir.
Passo 4
Para acomodar todos os elétrons e minimizar as cargas, vamos adicionar ligações duplas entre o Cl e os O. Mas como temos um elétron ímpar, precisamos distribuir isso nas diferentes estruturas. Assim, podemos ter:
-
Primeira estrutura de ressonância:
- Cl com uma ligação dupla para um O e uma ligação simples para o outro O.
- O com ligação simples terá um elétron não compartilhado.
- Isso distribui bem os elétrons e mantém a estabilidade da molécula.
-
Segunda estrutura de ressonância:
- Cl com duas ligações duplas, uma para cada O.
- Nesse caso, o elétron não pareado pode estar no cloro ou nos oxigênios, dependendo da distribuição das cargas formais.
-
Terceira estrutura de ressonância:
- Cl com uma ligação dupla para um O e uma ligação simples para o outro O, mas dessa vez com o elétron não pareado no cloro.
- Isso mostra outra forma de distribuir o elétron não compartilhado, adicionando variedade às estruturas.
Resposta
As três estruturas de ressonância para a molécula de dióxido de cloro (
) são:
-
Estrutura 1: Cl ligado com uma dupla ligação a um O e com uma simples ligação ao outro O, onde o O com ligação simples possui um elétron não compartilhado.
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Estrutura 2: Cl ligado com dupla ligação a ambos os O, e o elétron não pareado pode estar no Cl ou nos O, dependendo da distribuição das cargas.
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Estrutura 3: Cl ligado com uma dupla ligação a um O e com uma simples ligação ao outro O, mas agora o elétron não pareado está no Cl.
Essas três estruturas mostram como os elétrons podem se distribuir de diferentes maneiras na molécula de
, ilustrando o conceito de ressonância na teoria de Lewis.