Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (e) ICl2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para o íon ICl2^- e descobrir quantos elétrons estão ao redor do átomo central. Para isso, vamos precisar saber sobre elétrons de valência, estruturas de Lewis e como distribuir esses elétrons corretamente.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência que temos. O iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos dois cloros, isso dá 2 × 7 = 14 elétrons. Além disso, o íon tem uma carga negativa de -1, o que significa que temos mais 1 elétron. Total de elétrons de valência: 7 (I) + 14 (Cl) + 1 (carga) = 22 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos escolher o átomo central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo é o central. Aqui, o iodo (I) é menos eletronegativo que o cloro (Cl), então o iodo será o átomo central.

Passo 4

Vamos conectar o átomo central aos átomos periféricos com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como temos 2 cloros, usamos 2 × 2 = 4 elétrons para as ligações.

Passo 5

Subtraindo os elétrons usados nas ligações do total que temos: 22 elétrons - 4 elétrons = 18 elétrons restantes. Agora, vamos distribuir esses elétrons como pares não ligantes (longe-pairs) nos átomos periféricos primeiro.
Cada cloro precisa de 8 elétrons ao redor para completar seu octeto. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação com o iodo, então precisam de mais 6 elétrons (3 pares) cada. Para os 2 cloros, isso dá 2 × 6 = 12 elétrons. Restam: 18 elétrons - 12 elétrons = 6 elétrons.

Passo 6

Os 6 elétrons restantes vão para o átomo central (iodo) como pares não ligantes. Então, além dos 4 elétrons nas ligações com os cloros, o iodo tem mais 6 elétrons no torno dele, totalizando 10 elétrons. Isso significa que o iodo está usando um octeto expandido, o que é possível porque ele está na terceira linha da tabela periódica e pode acomodar mais de 8 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis para o íon ICl2^- mostra o iodo central ligado a dois cloros, cada um com três pares de elétrons não ligantes. O átomo central (iodo) tem um total de 10 elétrons ao seu redor.
   Cl
    |
I – Cl
    |
  [ ]
Cada “[ ]” representa os pares de elétrons não ligantes no iodo.

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