Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: © BrF5

Passo 1

Beleza! A gente vai resolver um exercício de química onde precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula BrF5 e determinar quantos elétrons estão ao redor do átomo central, que nesse caso é o bromo (Br). Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis, que mostra como os elétrons estão distribuídos nos átomos da molécula.

Passo 2

Primeiro, a gente conta o número total de elétrons de valência disponíveis. O bromo (Br) está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são 5 flúores, temos:
7 (Br) + 5 times 7 (F) = 7 + 35 = 42 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, a gente coloca o bromo no centro e conecta cada flúor a ele com uma ligação simples, que usa 2 elétrons cada. Como são 5 ligações, usamos:
5 times 2 = 10 elétrons é
Isso deixa:
42 - 10 = 32 elétrons restantes é

Passo 4

Esses 32 elétrons restantes serão distribuídos como pares de elétrons ao redor dos átomos de flúor para que cada um complete sua camada de valência (8 elétrons). Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com o bromo, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar:
5 times 6 = 30 elétrons é
Agora, temos:
32 - 30 = 2 elétrons restantes é

Passo 5

Esses 2 elétrons restantes ficam como um par de elétrons livres (não ligados) ao redor do átomo central de bromo. Assim, o bromo terá 5 ligações com os flúores e 1 par livre de elétrons, totalizando 12 elétrons ao redor do bromo, o que é permitido porque elementos do terceiro período podem expandir seu octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis para BrF5 mostra o bromo no centro com cinco ligações simples para os flúores e um par livre de elétrons. O número de elétrons ao redor do átomo central (bromo) é 12.

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